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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)，其正反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物的濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．逆反應(yīng)速率：c點(diǎn)大于b點(diǎn)

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是

 
反應(yīng)
縱坐標(biāo)
甲
乙
A
等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)
H 2質(zhì)量
 
鈉
 
鉀
B
相同質(zhì)量氨氣，在同一容器中
2NH3N2+3H2    ΔH >0
氨氣的轉(zhuǎn)化率
500℃
400℃
C
在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3
氨氣的濃度
活性一般的催化劑
活性高的催化劑
D
2molSO2與lmolO2，在相同溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
SO3物質(zhì)的量
2個(gè)大氣壓
10個(gè)大氣壓
 

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說(shuō)法是
A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變
B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低
D．若體系恒容，注人一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說(shuō)法正確的是
(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92． 4kJ·mol－1)
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1mol N2、3mol H2
2mol N2、6mol H2
2mol NH3
NH3的濃度( mol·L－1)
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1kJ
放出Q2kJ
吸收Q3kJ
體系壓強(qiáng)(Pa)
p1
p2
p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
 
A．2p1＝2p3＜p2              B．達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大
C．α2＋α3＜1               D．Q3+92．4 c1＝92．4

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下,飽和氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．光照一段時(shí)間后,c(HClO)減小
B．加入碳酸鈣粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO濃度
C．加入少量水,由水電離的c(H+)減小
D．加入少量NaOH固體,增大

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2和Cr),其流程為:CrCr2Cr3+Cr(OH)3↓
已知:
(1)步驟①中存在平衡:2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O
(2)步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)
(3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32;且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時(shí)可視作該離子不存在
下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)
A．步驟①中加酸,將溶液的pH調(diào)節(jié)至2,溶液顯黃色,Cr濃度增大
B．步驟①中當(dāng)2v(Cr)=v(Cr2)時(shí),說(shuō)明反應(yīng)2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O達(dá)到平衡狀態(tài)
C．步驟②中,若要還原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
D．步驟③中,當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至6時(shí),則可認(rèn)為廢水中的鉻已除盡

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中可證明FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(含現(xiàn)象)是(　　)
A．滴加AgNO3溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生
B．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色
C．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生
D．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液顯紅色

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是(　　)
A．混合物中各組分的濃度改變
B．正、逆反應(yīng)速率改變
C．混合物中各組分的含量改變
D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH="-41.8" kJ·mol-1,測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6,下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．平衡常數(shù)K=
B．達(dá)到平衡后NO2與SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．SO3和NO的體積比保持不變可以證明達(dá)到平衡狀態(tài)
D．在反應(yīng)過(guò)程中可能存在c(NO2)=c(SO2)

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NO2和N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO2濃度隨時(shí)間的變化
B.A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是B和C
C.反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
D.若要達(dá)到與D相同的狀態(tài),在25 min時(shí)還可采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積

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同步練習(xí)冊(cè)答案