在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g）2C（g）  ΔH＞0，其他條件不變化，只有溫度變化時(shí)，某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法中，正確的是

A．若P1＞P2，縱坐標(biāo)表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．若P1＜P2，縱坐標(biāo)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．若P1＞P2，縱坐標(biāo)表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

D．若P1＜P2，縱坐標(biāo)表示A的轉(zhuǎn)化率

一定條件下反應(yīng)2AB（g）A₂（g）＋B₂（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA₂，同時(shí)消耗2n molAB
B．容器內(nèi)三種氣體AB、A₂、B₂共存
C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率
D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

FeCl₃溶液與KSCN溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：Fe^3＋（aq）＋SCN^－（aq）[Fe（SCN）]^2＋（aq） △H。其中[Fe（SCN）]^2＋的濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．△H＞O

B．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有＞

C．溶液中c（Fe3＋）：A點(diǎn)＞B點(diǎn)

D．T1、T2時(shí)相應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1＜K2

容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜〈0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的x=3
B．此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4
C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間也能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．其他條件不變，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)增大

已知：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H="-49.0" kJ/mol。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 mol CO₂和3mol H₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是

A．升高溫度能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．從反應(yīng)開始到平衡，v(H2)=0.075mol·L-1·min-1

C．3 min時(shí)，V(CO2)正 = V(CH3OH)逆

D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

在450℃并有催化劑存在下，在體積為1L的密閉恒溫容器中，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃
（1）已知：64g SO₂完全轉(zhuǎn)化為SO₃會(huì)放出85kJ熱量。SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的熱化學(xué)方程式是         。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=           。
（3）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速度           。該反應(yīng)K值將          。壓強(qiáng)將           。（填“增大”或“減小”或“不變”）
（4）450℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是          。

a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min
（5）據(jù)圖判斷，10min到15min的曲線變化的原因可能是        （填寫編號(hào)）。
a．增加SO₃的物質(zhì)的量   b．縮小容器體積   c．降低溫度    d.催化劑
（6）在15分鐘時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率是          。

以下實(shí)驗(yàn)原理中，不能用勒沙特列原理解釋的是

A．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B．用濃磷酸與KBr反應(yīng)制備HBr氣體

C．配制FeSO4溶液時(shí)，加入一些鐵粉

D．在干燥的HCl氣流里加熱MgCl2·6H2O晶體，得到無水MgCl2

一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO₄(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)  ΔH＞0
該反應(yīng)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)	x	y
A	反應(yīng)時(shí)間	CO2與CO的物質(zhì)的量之比
B	反應(yīng)溫度	逆反應(yīng)速率
C	體系壓強(qiáng)	平衡常數(shù)Ｋ
D	MgSO4的品質(zhì)	CO的轉(zhuǎn)化率

 

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好

B．配制FeCl3溶液時(shí)，在溶液中加入少量稀鹽酸

C．等質(zhì)量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，粉末狀比塊狀的反應(yīng)快

D．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)+nY(g) qZ(g) ΔH＜0，在一定體積的密閉容器中達(dá)到平衡，其他條件不變，下列敘述正確的是

A．若將容器體積變?yōu)樵瓉硪话�，c(Z)為原來的1.8倍，則m+n＜q

B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入Y，該反應(yīng)的ΔH改變?cè)龃?/td>

C．升高溫度，c(Y)/c(Z)的值減小

D．使用催化劑，就可反應(yīng)完全