某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g) ?2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是（     ）

A．30～40 min間該反應使用了催化劑

B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

C．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度

D．8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1

恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應2A(g)+3B(s)2C(g)達到平衡的標志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間生成amol A，同時消耗1.5amol B；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2:3:2。
A．⑤⑥⑧       B．②⑤⑧       C．①③④        D．②④⑦

反應P(g)+Q(g)M(g)+N(s)  ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡不移動	B．加入催化劑，M的產(chǎn)率增大
C．增大c(P)，P的轉(zhuǎn)化率增大	D．降低溫度，Q的轉(zhuǎn)化率增大

可逆反應A+B(s)C達到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論可能正確的是
A．A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應
B．A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應
C．A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應
D．A、C均為氣體，正反應為吸熱反應

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g)  ΔH=QkJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示，下列說法正確的是

容器體積/L c(Y)/mol/L 溫度/℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

 
A．m＞n          B．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少
C．Q＜0          D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達到平衡時，C的濃度為W mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是

A．4molA+2molB	B．2molA+1molB+3molC+1molD
C．3molC+1molD+1molB	D．3molC+1molD

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料。將PCl₃(g)和Cl₂(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，10 min時達到平衡：PCl₃(g) + Cl₂(g)PCl₅(g)有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列判斷不正確的是

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始濃度(mol/L)	2.0	1.0	0
平衡濃度(mol/L)	c1	c2	0.4

 
A．10 min內(nèi)，v(Cl₂) =" 0.04" mol/(L·min)
B．當容器中Cl₂為1.2 mol時，反應達到平衡
C．若升高溫度(T₁＜T₂)時，該反應平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl₃的
D．平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 molCl₂，在相同條件下再達平衡時，c(PCl₅)＜0.2 mol/L

在溫度、容積相同的三個密閉容器中發(fā)生反應N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1molN2、3molH2	2molNH3	4molNH3
NH3的濃度(mol/L)	c1	c2	c3
反應的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
體系壓強	P1	P2	P3
反應物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

 
下列說法正確的是
A．2 c₁＞c₃       B．a(chǎn) + b=92.4        C．2P₁＜P₃      D．α₁ +α₃=1

有兩個密閉容器A和B，A容器中有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等量的體積比為2:l的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等(如圖所示)，在保持400℃的溫度下使之發(fā)生如下反應：2SO₂+O₂2SO₃。填寫下列空白：

(1)SO₂的轉(zhuǎn)化率α(A)     α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)
(2)達到(1)所述平衡時，若向兩容器中通入少量的氬氣，A容器化學平衡        移動。(填“正向”、“逆向”或“不”)
(3)達到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反應氣體，再次達到平衡后，B容器中SO₃在混合氣體中的體積分數(shù)      。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(6分)已知：T℃、P kpa時，容積為V 的密閉容器中充有1molA和2molB，保持恒溫恒壓使反應達平衡：A(g)+B(g)C(g)，平衡時C 的體積分數(shù)為40℅。
(1)欲保持溫度、壓強在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和4molB，則平衡時體系容積為          ，C的體積分數(shù)為             。
(2)另取一個容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，加入1molB和1molC，要使平衡時C 的體積分數(shù)仍為40℅，則該密閉容器體積為              。