（1）在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入2molN₂和8molH₂及固體催化劑，使之反應。已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-92.2kJ·mol^-1。平衡時容器內氣體壓強為起始時的80％。（寫出計算過程）
①平衡時N₂的物質的量        , H₂的轉化率        
②達到平衡時，放出的熱量為            。
（2）在一個容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H₂和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強下，發(fā)生如下反應：2H₂(g)＋CO(g)  CH₃OH(g)，經(jīng)過5 min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得CH₃OH蒸氣的濃度為2 mol/L，求：（寫出計算過程）
①以H₂的濃度變化表示的該反應的速率
②達平衡時CO的轉化率
③該溫度下的K

下列說法能表示可逆反應N₂＋3H₂2NH₃處于平衡狀態(tài)的是

A．3mol氫氣和1mol氮氣恰好完全反應，得到2mol氨氣

B．正反應生成NH3的速率和逆反應生成H2的速率相等

C．單位時間消耗n mol N2的同時消耗2n mol NH3

D．N2、H2、NH3的質量分數(shù)相等

可逆反應達到平衡狀態(tài)時的標志是

A．混合氣體的體積恒定不變

B．混合氣體的顏色不再改變

C． H2、I2、HI的濃度相等

D．I2、H2這兩種氣體在混合氣體中的體積分數(shù)相等

在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定條件下開始反應。2 min末測得容器中有1.6 mol SO₂，請計算：（1）2 min末SO₃的濃度       ；（2）2 min內SO₂的平均反應速率         （3）2 min末SO₂與O₂的壓強的比       。

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(　　)                                               
①混合氣體的密度   ②容器內氣體的壓強   ③混合氣體的總物質的量 ④C物質的量濃度   ⑤混合氣體的平均相對分子質量   ⑥ B的轉化率

A．①④⑤⑥

B．只有④

C．②③④

D．全部

相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是（�。�

酸	HX	HY	HZ
Ka/mol·L－1	9×10－7	9×10－6	2×10－2

A.三種酸的強弱關系： HX＞HY＞HZ 
B.反應 HZ＋Y^－===HY＋Z^－能夠發(fā)生
C.相同溫度下，0.1 mol?L^?1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D.相同溫度下，1 mol?L^?1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol?L^?1HX

在恒容密閉容器中存在下列平衡：。 的平衡物質的量濃度與溫度T的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是（   ）    

A．反應的

B．在時，若反應處于狀態(tài)，則一定有

C．平衡狀態(tài)與相比，平衡狀態(tài)的小

D．若時的平衡常數(shù)分別為，則

反應N₂O₄(g) 2NO₂(g)；△H＝+57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a＞c

B．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a淺，c深

C．b、c兩點的轉化率：b＞c

D．由b點到a點，可以用加熱的方法

在一定溫度下，反應A₂(g)＋B₂(g)  2AB(g)達到平衡的標志是（  ）

A．單位時間內消耗n mol A2，同時生成2n mol AB

B．容器內總壓強不隨時間改變

C．單位時間內生成2n mol AB同時生成n mol B2

D．任何時間內A2、B2的物質的量之比為定值

在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)　ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是(　　)

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高

D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高