對(duì)某已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如果改變某種條件，使某反應(yīng)物的濃度減小，則下列說(shuō)法不正確的是

A．平衡可能向正反應(yīng)方向移動(dòng)	B．平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．生成物的濃度相應(yīng)增大	D．平衡可能移動(dòng)也可能不移動(dòng)

冰醋酸CH₃COOH沸點(diǎn)較高（117.9℃），且能形成二聚物(CH₃COOH)₂，其反應(yīng)式為2CH₃COOH（g）  (CH₃COOH)₂(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若采用測(cè)氣體密度的方法測(cè)醋酸相對(duì)分子質(zhì)量，為盡量接近真實(shí)性，在測(cè)定時(shí)應(yīng)采用

A．高溫低壓

B．低溫低壓

C．加催化劑

D．低溫高壓

在一定條件下，向5L密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)：
2A(g)+B(g) 2C(g),  達(dá)到平衡時(shí)B的濃度為0.1mol/L,則A的轉(zhuǎn)化率為  （    ）

A．67%

B．50%

C．25%

D．缺少條件無(wú)法計(jì)算

在一定條件下，將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g), 若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

A．0.25

B．0.17

C．0.44

D．1.0

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng);  aA(g) cC(g)+dD(g),達(dá)到平衡后將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到新平衡時(shí)，D的濃度為原來(lái)的1.8倍，下列說(shuō)法正確的是 （    ）

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了	B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
C．A的轉(zhuǎn)化率增大	D．正、逆速率都增大

一定溫度和一定體積的條件下反應(yīng)：A₂(s)+2B₂(g) 2AB₂(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   (     )

A．V正（B2）==V逆（AB2）

B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成1molAB2的同時(shí)，消耗1mol的B2

D．氣體密度不再隨時(shí)間變化而變化

I₂在KI溶液中存在下列平衡：某I_2、、KI混合溶液中， 的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng) △H>0

B．若溫度為，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為

C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO₂（g）=FeO（s）+CO（g）,其平衡常數(shù)為K₁；
化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H₂O（g）=FeO（s）+H₂（g）,其平衡常數(shù)K₂。
在溫度973 K和1173 K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K1	K2
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

（1）通常表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）,請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K₃=____________。
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式____________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有____________（填寫(xiě)序號(hào)）。
A.縮小反應(yīng)容器容積    B.擴(kuò)大反應(yīng)容器容積        C.降低溫度    D.升高溫度
E.使用合適的催化劑    F.設(shè)法減少CO的濃度

在容積為V L的密閉容器中發(fā)生2NO₂2NO+O₂的反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中NO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線(xiàn)A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是
A．有、無(wú)催化劑    B.壓強(qiáng)不同    C．溫度不同
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式      ，并比較K_800℃                K_850℃（填>、<或=）。
（3）求在B條件下從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率V_O2=                。
（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．V_正（NO2）=V_逆（NO）
B．C_（NO2）=C_（NO）
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
D．氣體的密度保持不變

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的下列說(shuō)法中正確的是

A．其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B．其他條件不變時(shí)，增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等

D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等