下列可逆反應達平衡后，升高溫度可使混合氣的平均分子量增大的是 (    )

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0

B．H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H<0

C．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H>0

D．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；△H<0

在其它條件一定時，圖中曲線表示反應：2NO(g)+ O₂(g) 2NO₂(g)，△H>0，達平衡時NO的轉化率與溫度的關系，圖上標有A、B、C、D、E點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V正<V逆的點是（  ）

A. A點或E點        B. B點       C. C點       D. D點

在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中反應 A（g）+ 3B（g）2C（g）達到平衡的標志的是（  ）     
（1）C的生成速率與C的分解速率相等； （2）單位時間內2amol C生成，同時生成3amol B；
（3）A、B、C的濃度不再變化；      （4）混合氣體的總壓強不再變化；
（5）混合氣體的物質的量不再變化；   （6）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A.（2）（4）（5）  B.（2）（6）   C. （1）（2）（3）（4）（5）   D. （2）（5）（6）

在一定條件下，可逆反應2A（g）+B（g）nC（s）+D（g）達平衡。若維持溫度不變，增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質量不變，則下列判斷正確的是(   )

A．其它條件不變，增大壓強，平衡不發(fā)生移動

B．其它條件不變，增大壓強，混合氣體的總質量不變

C．該反應式中n值一定為2

D．原混合氣中A與B的物質的量之比為2:1，且

某溫度下的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：2E（g）F(g)+xG(g) △H<0，若起始時E的濃度為a mol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5 a mol/L；若E的起始濃度改為2 a mol/L，F(xiàn)、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是（    ）

A．升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢

B．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50%

C．若x="2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a" mol/L

D．若x="2，容器壓強保持不變，新平衡下E的濃度為a" mol/L

對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC (g)+q(g)；△H<0。下列結論中不正確的是（ ）   
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q
B．若平衡時A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m:n
C．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol
D．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

(5分)（1）在一密閉容器中充入1molNO₂，建立如下平衡：2NO₂  N₂O₄，測得NO₂的轉化率為a％，在其它條件不變的情況下，再充入1molNO₂，待新平衡建立時，又測得NO₂的轉化率為b％。試問a、b值的大小關系為___           _。
（2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NO_x，CO分析儀是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是     。

A．負極的電極反應式為：CO+O2—―2e-＝CO2

B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，說明汽車尾氣中CO的含量越高

（3）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，試回答下列問題：
①若電解質溶液為KOH溶液，構成燃料電池，則負極反應式為____________    ____，
②如把KOH改為稀H₂SO₄作電解質，則正極反應式為_____           ___________，
③如把H₂改為甲烷，KOH作電解質，則負極反應式為                            

（10分）甲醇(CH₃OH)的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．請完成下列與甲醇有關的問題．
（1）工業(yè)上用3克氫氣與二氧化碳反應生成氣態(tài)甲醇和水蒸氣，放出24.5千焦的熱量。
①請寫出該反應的熱化學反應方程式：                                                     利用該反應，在溫度和容積相同的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，經10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：    
②從反應開始到達到平衡時，A中用CO₂來表示的平均反應速率為                 。
③A中達到平衡時CO₂的轉化率為           ， B中a=          。
（2）某同學設計了一個甲醇燃料電池，其裝置如圖：

①寫出圖中通入甲醇這一極的電極反應式                                       。
②反應一段時間后，正極附近的堿性         （增強。減弱 不變）

（8分）如下圖所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始時A、B的體積均為a L，在相同溫度和有催化劑條件下，兩容器中各自發(fā)生反應：
X(g)+Y(g) ?2Z(g)+W(g)（正反應為放熱反應）達到平衡時A容器的體積為1.2a L。

(1)  A中X的轉化率α_A=        
(2)  A、B中X的轉化率α_A       α_B（填 >、< 或 = ）
(3) 打開K，一段時間又達到平衡時A的體積為     L（連通管中氣體體積忽略不計）
(4) 在(3)達到平衡后，同時等幅升高A、B的溫度，達到新平衡后，A的體積     （填變大、變小或不變）

（7分）在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強，進行以下反應：N₂＋3H₂?2NH₃已知加入1 mol N₂、4 mol H₂時，達到平衡后生成a mol NH₃（見表中已知項），在相同溫度和壓強下保持平衡后各組分體積分數(shù)不變，對下列編號①～③的狀態(tài)，填寫表中空白。