在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)， 能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．體系的壓強(qiáng)不再改變

B．混合氣體的密度不再改變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

D．單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)   ΔH >0，下列圖象中正確的是

在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molSO₂和2.0molO₂。已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ?H=-akJ/mol（a>0），經(jīng)2min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.25akJ。下列判斷正確的是

A．在1min時(shí)：c（SO3）+c（SO2）="1.0" mol·L－1

B．在2min內(nèi)：v（SO2）="0.25" mol·L－1·min-1

C．若再充入2molSO3，達(dá)到平衡時(shí)SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

D．反應(yīng)條件相同，若起始時(shí)向反應(yīng)容器充入2molSO3，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)吸熱0.75 akJ

某溫度下 H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K="O.25" ，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中充入H2 (g)、 I2 (g)，起始濃度如下表所示：

下列判斷不正確的是（     ）

A．平衡時(shí)甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率相同

B．平衡時(shí)乙中I2的轉(zhuǎn)化率小于40%

C．平衡時(shí)乙中c(HI)比甲中的2倍大

D．反應(yīng)平衡時(shí),丙中氣體顏色最深，乙中氣體顏色最淺

（16分）I、（1）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：①HA + HB^- (少量)=A^_ + H₂B ,②H₂B(少量) + C^- = HB^_ + HC ,③HA(少量) + C^- =A^_ + HC 。則三種酸對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請(qǐng)?zhí)羁眨?br />

	HA	H2B		HC
Ka	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4
數(shù)值

（2）常溫下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小是:_______
A  c（H⁺）   B  c（H⁺）/c（CH₃COOH） C  c（H⁺）·c（OH^-）
D  c（OH^-）/（H⁺）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX電離平衡常數(shù)_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數(shù)；理由是___________________________

II、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

（1）轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO₄^2- + 2H⁺ Cr₂O₇^2- + H₂O能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是
A．CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-的濃度相同          B．2ν（Cr₂O₇^2-）=ν（CrO₄^2-）
C．溶液的pH值保持不變              D．溶液顏色保持不變
（2）若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO₄^2-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-（已知鉻元素相對(duì)原子質(zhì)量為52）。①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2-)=                
②已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10¹⁴,上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為        
（3）還原過程中的離子反應(yīng)方程式                                    
（4）若常溫下Ksp(Cr(OH)₃)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至      

（12分）在容積為5L的密閉容器中，通入5 mol  N₂和8 mol H₂，在一定條件下反應(yīng)生成NH₃，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有4 mol NH₃。則：
（1）2 min時(shí)，容器內(nèi)n（N₂）==         ，c（H₂）==            。
（2）2 min內(nèi)，以N₂表示的平均反應(yīng)速率v（N₂）==               。
（3）2 min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為：

下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)平衡描述的是可逆反應(yīng)

B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0

C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v（正）=v（逆）≠0

D．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組成成分濃度保持不變

一定溫度下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是

A．N2，H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C．?dāng)嚅_1 mol H-H的同時(shí)形成1 mol H-H

D．單位時(shí)間里每增加1 mol N2，同時(shí)消耗3 molH2。

（6分） 在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮?dú)怏w充入1L的固定的密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行一次分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間 (s)濃度 mol·L-1	0	20	40	60	80	100
C(N2O4)	0.20	C1	0.10	C3	C4	C5
C(NO2)	0.00	0.12	C2	0.22	0.22	0.22

 
根據(jù)表格提供數(shù)據(jù),請(qǐng)回答下列各小題：
⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                          
表示C2      C3        C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）
⑵ 20S時(shí)，四氧化二氮的濃度C1=                  
在0～20 S內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速度為        

某反應(yīng)，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的反應(yīng)物（用A、B、C的字母填寫）化學(xué)方程式為                                       ；
若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為                         。2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了                狀態(tài)。