（10分）（1）反應Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) △H₁，平衡常數為K₁
反應Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)  △H₂，平衡常數為K₂
在不同溫度時K₁、K₂的值如下表：
①反應 CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g) △H，平衡常數K，則△H=     （用△H₁和△H₂表示），K=     （用K₁和K₂表示），且由上述計算可知，反應CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)是     反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②能判斷CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據是    （填序號）。
A．容器中壓強不變               B．混合氣體中c(CO)不變
C．v_正(H₂)= v_逆(H₂O)              D．c(CO)= c(CO₂)
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，發(fā)生反應Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO₂的濃度與時間的關系如圖所示：

①該條件下反應的平衡常數為     ；若鐵粉足量，CO₂的起始濃度為2.0 mol·L^－1，則平衡時CO₂的濃度           mol·L^－1。
②下列措施中能使平衡時增大的是          （填序號）
A．升高溫度                      B．增大壓強
C．充入一定量的CO₂     D．再加入一定量鐵粉

（8分）下列反應在210℃時達到平衡：
①PCl₅（g）PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H₁>0 K₁=1mol·L^—1
②CO（g）+Cl₂（g）COCl₂（g）；△H₂<0 K₂=5×10⁴L·mol^—1
③COCl₂（g） CO（g）+Cl₂（g）△H₃       K₃
④2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H₄<0
（1）反應③的平衡常數K₃為        。
（2）要使反應①和反應②的K數值相等，可采取的措施是      （填序號）。
A．降低反應①、②體系中Cl₂濃度   B．反應①、②選擇不同的催化劑
C．反應①、反應②同時升高溫度     D．反應①、反應②同時降低溫度
E．反應①降低溫度，反應②維持210℃
（3）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定。起始時甲中加入0.02molSO₂和0.01molO₂，乙中加入0.02molSO₃氣體，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡。下列有關它們達到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是        （填序號）。
A．體積：甲可能小于乙                                B．SO₃的物質的量：甲一定小于乙
C．壓強：甲可能大于乙                            D．濃度比c(SO₂)/c(SO₃)：甲一定小于乙
（4）丙容器為容積不變的反應容器，要求通過調節(jié)體系的溫度使反應④達到平衡時，保持容器內氣體總物質的量為15mol�，F向容器中加入xmolSO₂，6.5mol O₂，2.0molSO₃。
①若x=5.5，需要       （填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應在平衡時達到題設要求；
②欲使起始反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為                    。

在一個體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)，達到平衡的標志是
A．容器的總壓強不隨時間而變化
B．容器內氣體的密度不再改變
C．單位時間內有nmolA₂生成的同時有nmolB₂消耗
D． v_正（A₂）= 2v_逆（AB）

一定溫度下，某一密閉恒容容器內有可逆反應：A（g）＋3B（g） 2C（g）。該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，該化學平衡的標志是（   ）
A．單位時間內生成amol物質A，同時生成3amol物質B
B．容器內氣體的密度不再隨時間而改變
C．C物質的生成速率和分解速率相等
D．A、B、C三種物質的分子數之比為1：3：2

（8分）某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數據分析：

（1）該反應的化學方程式：                              ；
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為            ；
（3）平衡時Z的轉化率為                    。
（4）3min后圖中曲線所表示的含義是                                        。

下圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是

A．X、Y、Z均為氣態(tài)

B．恒容時，混合氣體的密度可作為此反應是否達到化學平衡[的判斷依據

C．升高溫度時增大，減小，平衡向右移動

D．使用催化劑Z的產率增加

在密閉容器中，NO（g）＋CO（g） 1/2N₂（g）＋CO₂（g）△H="-373.2" kJ/mol。達到平衡后，為了提高該反應的速率和NO的轉換率，采取的措施正確的是（  ）

A．加催化劑同時升高溫度	B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時通入N2	D．降低溫度同時增大壓強

（10分）在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應：H₂(g)＋Br₂(g) 2HBr(g)。已知加入1 mol H₂和2 mol Br₂時，達到平衡后生成a mol HBr(見下表的“已知”項)，在相同條件下，且保持平衡時各組分的含量不變，對下列編號(1)～(3)的狀態(tài)，填寫表中的空白。

編號	起始狀態(tài)(mol)			平衡時HBr(g) 物質的量(mol)
	H2	Br2	HBr
已知	1	2	0	a
(1)	2	4	0
(2)			1	0.5 a
(3)	m	n(n≥2m)

 

在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)若達到平衡的標志是  
A．C 的生成速率與B的生成速率相等  B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
C．A、B、C的分子數之比為1∶3∶2   D．單位時間內生成n mol A，同時生成3n mol B

在一定條件下，對于反應：mA(g) + nB(g) cC(g) +dD(g),C物質的質量分數（C%）與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是   （    ）

A．△H＜0△S＞0

B．△H＞0△S＜0

C．△H＞0△S＞0

D．△H＜0△S＜0