（6分）某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，三種氣體物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)作答。

①列式計算在2分鐘內X的化學反應速率              
②寫出該反應的化學方程式                         
③達到平衡時，Y的轉化率為            

一定溫度下，可逆反應Ｈ₂+I₂2HI達到化學平衡狀態(tài)的標志是（  ）

A．混合氣體的壓強不再變化	B．混合氣體的顏色不再變化
C．反速率v(H2)=v(HI)	D．c(H2):c(H2):c(HI)=1:1:2

下列說法可以證明反應N₂ + 3H₂2NH₃，已達平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．1個N≡N鍵斷裂的同時有6個H－N鍵形成

B．1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H－H鍵形成

C．容器內各物質的濃度相等

D．容器內N2、H2、NH3的速率之比為1：3：2

（12分）（一）、下列各項分別與哪個影響化學反應速率的因素的關系最為密切？
（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈         
（2）MnO₂加入雙氧水中反應更劇烈         
（3）同質量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應，后者先反應完         
（4）鎂粉在冷水中反應僅有微量氣泡逸出，但加熱時則有大量氣泡產生         
（二)、氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中，通過如下反應制得：3SiO₂ + 6C + 2N₂Si₃N₄ + 6CO，該反應過程中的能量變化如圖所示；回答下列問題：

（1）上述反應中的還原劑是         ，還原產物是       。
（2）若反應中測得生成4.48 L CO氣體（標準狀況下），則轉移的電子數(shù)為        。
（3）該反應是         （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（三）、在一定溫度下，4L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）寫出該反應的化學方程式為                  。
（2）比較t₂時刻，正逆反應速率大小_{（正）     （逆）}。（填“>”、“=”、“<”）。.
（3）若t₂=2min，計算反應開始至t₂時刻，M的平均化學反應速率為             。
（4）t₃時刻化學反應達到平衡時反應物的轉化率為         。

（12分）I、一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g）bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中=__________ 
（2）t₁到t₂時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為：____________
（3）平衡時，N的轉化率為                         。
（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是    

A．反應中M與N的物質的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

D．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的質量分數(shù)在混合氣體中保持不變
II、（1）氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ·g^-1。則燃燒1molH₂放出的熱量為                   kJ。
（2）1molN₂(g)和1molO₂（g）在一定條件下反應生成2molNO(g)，吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN₂(g)中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學鍵形成時可釋放_______kJ的能量。

下列描述中能說明反應CH₃COOH + C₂H₅OH  CH₃COOC₂H₅ + H₂O已達到化學平衡狀態(tài)的是
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化

A．②⑤

B．②④⑤

C．①③⑤

D．②③④

（6分）如圖所示，某溫度下，物質的量分別是1.2mol的氣體X和物質的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應生成氣體Z，反應5min后測得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，則該反應的反應物為           該反應的化學方程式可表示為                              ，反應在10分鐘內的化學反應速率用Z來表示則V(Z)=              。

（6分）在2 L容器中有3種物質進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在t時刻達到平衡(X、Y、Z均為氣態(tài))。

(1)該反應的化學方程式是                                 。
(2)反應起始至t時刻，Y的平均反應速率是                  。
(3)關于該反應的說法正確的是                  。

A．到達t時刻該反應已停止

B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率

D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等

將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：3A（g）+B(g)nC(g) +2D(g),經過5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5,C的平均反應速率為0.1mol/(L.min).
則（1）n=           ；(2)反應開始前容器中B的物質的量為          mol；
(3)5min時A的轉化率是              。

下列有關反應限度的敘述正確的是

A．大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度

B．當可逆反應達到反應限度時，反應會自動停止

C．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度

D．FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中加少量KCl固體，則溶液顏色變深