下圖是溫度和壓強(qiáng)對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（   ）

A．X、Y、Z均為氣態(tài)

B．恒容時(shí)，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡的判斷依據(jù)

C．升高溫度時(shí)增大，減小，平衡向右移動(dòng)

D．使用催化劑Z的產(chǎn)率增加

所有化學(xué)平衡都是一種動(dòng)態(tài)平衡，下列說法中不正確的是    （  ）

A．在合成氨的平衡體系中，一定存在N2、H2、NH3三種物質(zhì)

B．BaSO4的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的BaSO4分子

C．在醋酸溶液中，一定存在H+、OH-、CH3COO-、CH3COOH分子、H2O分子

D．往平衡體系FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入KCl固體，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色將變淺

.  向絕熱恒容密閉容器中通人N₂和H₂,在一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，n(H₂)和n(NH₃)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述一定正確的是

A. c點(diǎn)表示NH₃.生成速率與NH₃分解速率相等
B c點(diǎn)和e點(diǎn)H₂的轉(zhuǎn)化率相等
C平衡后再升高溫度，不利于氨的合成
D. d點(diǎn)時(shí)：

已知H₂（g）＋I(xiàn)₂（g）2HI（g）；△H＜0，有相同容積的密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0．1mol，乙中加入0．1mol H₂和0．2molI₂，相同溫度下分別達(dá)到平衡。下列說法不正確的是

A．乙中反應(yīng)速率比甲中反應(yīng)速率快

B．平衡時(shí)甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2︰3

C．若平衡時(shí)甲中H2的轉(zhuǎn)化率為40％，則乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于40％

D．平衡后，向乙中再加入0．1mol H2，建立新的平衡時(shí)，甲和乙中H2的百分含量不相同

（10分）已知2X₂（g）＋Y₂（g）2Z（g） △H＝－a kJ·mol^－1（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2molX₂和1mo1Y₂，在500℃對充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol·L^－1，放出熱量b kJ。
（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將______________（填增大、減少或不變）。
（2）若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度___________Wmol·L^－1（填“＞”、“＜”或“＝”），a，b、c之間滿足關(guān)系___________（用代數(shù)式表示）。
（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________________（從下列選項(xiàng)中選擇）。
a．濃度c（Z）＝2c（Y₂）   b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．（X₂）＝2（Y₂）  d．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X₂和lmol Y₂達(dá)到平衡后，Y₂的轉(zhuǎn)化率將___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（7分）現(xiàn)將0.40 mol A氣體和0.20 mol B氣體充入10 L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖:

(1)若t₁＝10 min，則0至t₁時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為____________；該反應(yīng)在t₂時(shí)達(dá)到平衡，其化學(xué)方程式為__________________________。      
(2)據(jù)圖中曲線變化情況分析，t₁時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是_____ ___。

A．加入了催化劑	B．降低了反應(yīng)溫度
C．向容器中充入了C	D．縮小了容器體積

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO₂后達(dá)到如下平衡2NO₂(g)N₂O₄(g) ，平衡后，向容器內(nèi)再充入1mol N₂O₄(g)，下列說法正確的（      ）

A．容器內(nèi)氣體顏色先變淺后變深，最后比原來還要淺

B．反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以NO2的百分含量增大

C．容器中的氣體密度始終不變

D．N2O4的體積分?jǐn)?shù)增大

將一定量的Ag₂SO₄固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
Ag₂SO₄(s)Ag₂O(s)＋SO₃(g)，2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)，經(jīng)十分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C(SO₃)＝0.4 mol/L，C(SO₂)＝0.1 mol/L，則下列敘述不正確的是

A．SO3的分解率為20%	B．平衡時(shí)，v(O2)＝0.005 mol/(L·min)
C．容器內(nèi)氣體的密度為40g/L	D．加壓，容器內(nèi)固體質(zhì)量不變

（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液來做中和熱測定的實(shí)驗(yàn)，測得溶液在反應(yīng)前后的溫度變化為t₁℃～t₂℃（t₂>t₁）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達(dá)式，不用化簡)；若將H₂SO₄溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液，測得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實(shí)驗(yàn)，測得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（2）某高能化學(xué)物質(zhì)N₂H₂內(nèi)，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個(gè)分子中有σ鍵    個(gè) ，π 鍵    個(gè)。
（3）．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)： CO(g)＋NO₂(g)CO₂(g)＋NO(g)，(正反應(yīng)放熱)，達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對平衡的影響是：

①增大容器的體積，平衡　　移動(dòng)(填“正向”“逆向”“不”)，反應(yīng)混合物的顏色　　　。(填“變深”“變淺”“不變”)
②容器體積不變：若通人CO₂氣體，平衡　 　移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色　　。若通人N₂氣體，平衡　 　移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色　　。③加入催化劑，平衡　　　移動(dòng)。
(4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時(shí)放出的熱量：

物質(zhì)	炭粉(C)	一氧化碳(CO)	氫氣(H2)	甲烷(CH4)	乙醇(C2H5OH)
狀態(tài)	固體	氣體	氣體	氣體	液體
熱量(kJ)	392.8	282.6	285.8	890.3	1 367

①從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是________。
②寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________
③充分燃燒1 mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
④礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有________等。

（11分）在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為_________________
（2）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________________
（3）如果縮小反應(yīng)容器的體積，使壓強(qiáng)增大，平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度_____________，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________，容器內(nèi)氣體的平均密度________________，平均相對分子質(zhì)量________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加C和D各4/3 mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，則還應(yīng)加入__________物質(zhì)___________mol。