一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是

A．80.0%

B．20.0%

C．16.7%

D．83.3%

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g) + 3N(g)  x Q(g) +3R(g)，該反應(yīng)達(dá)平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是

A．x值為2	B．混合氣體的密度增大
C．平衡時N的濃度為0.2 mol/L	D．N的轉(zhuǎn)化率為80%

（10分）在某2 L的密閉容器中加入0.1 mol碘單質(zhì)和足量鎢(W)，在943 K時，發(fā)生反應(yīng)W(s)＋I(xiàn)₂(g)WI₂(g)，當(dāng)I₂的轉(zhuǎn)化率為20%時，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。
（1）反應(yīng)從開始至平衡狀態(tài)過程中用時20 s，其平均反應(yīng)速率v(WI₂)為________。
（2）943 K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
（3）若起始時，加入的碘為0.2 mol(其他條件不變)達(dá)平衡時容器中氣體的體積比
V(I₂)∶V(WI₂)＝________。
（4）在上述(1)平衡狀態(tài)下，同時增加I₂(g)和WI₂(g)各0.02 mol(其他條件不變)，化學(xué)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷的依據(jù)是______________________。

在溫度、初始容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生如下反應(yīng)：
3 X(g)＋Y(g)x Z(g)  ΔH＜0
保持溫度不變，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	恒容容器甲	恒容容器乙	恒壓容器丙
反應(yīng)物投入量	3 mol X 1 mol Y	1.2 mol X 0.4 mol Y 1.2 mol Z	3 mol X 1 mol Y
X的濃度（mol·L―1）	c1	c2	c3
Z的體積分?jǐn)?shù)	φ1	φ2	φ3
體系壓強(qiáng)（Pa）	p1	p2	p3

下列說法中正確的是
A．若φ₂＝φ₃，則x只能為2          B．若φ₁＝φ₃，則x只能為4
C．若x＝1，c₂＞1.6 c₁                      D．若x＝3，p₂＞0.8 p₁

恒壓密閉容器中充入2molX和5molY,發(fā)生反應(yīng)：
，溫度分別為T₁和T₂時,X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。則下列結(jié)論正確的是

A．達(dá)到平衡后,其它條件不變，降低溫度，均減小，Y的轉(zhuǎn)化率也減小

B．達(dá)到平衡后,其它條件不變，通入稀有氣體或者增加M，平衡均向逆反應(yīng)方向移動

C．當(dāng)溫度為T2時，若開始加人1 mol X,2mol Y ,2 mol Z和1mol M,達(dá)到平衡后乙的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%

D．當(dāng)溫度為T1時，若開始加入1molX、2mol Y、2 mol Z和a mol M,達(dá)到平衡后若X、Y、Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡保持不變，則應(yīng)滿足：

在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：
NO(g)+CO(g)= 1/2N₂(g) +CO₂(g) △H ="-373.2" kJ/mol,達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率，采取的正確措施是（  ）

A．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/td>	B．減小壓強(qiáng)
C．恒溫恒壓充入He氣	D．降低溫度

保持溫度、壓強(qiáng)不變，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，進(jìn)行如下操作，平衡不發(fā)生移動的是（  ）

A．恒溫、恒壓時，充入NH3	B．恒溫、恒容時，充入N2
C．恒溫、恒壓時，充入He	D．恒溫、恒容時，充入He

．(9分)在0.l mol·L^－1的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，請根據(jù)該平衡完成下列表格，電離平衡移動方向填“正方向”或“逆方向”，離子濃度的變化請用“增大”、“減小”或“不變”表示。

改變條件	電離平衡移動方向	c(H＋)	c(CH3COO－)
加水稀釋
加少量冰醋酸
加入少量CH3COONa固體

T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是

A．在（t₁+1）min時，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．在（t₁+1）min時，保持容器壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．不再增減物質(zhì)，只改變壓強(qiáng)或溫度時，A的體積分?jǐn)?shù)V_(A)%變化范圍為25%<V_(A)%<40%
D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A  B（g）+ 2C（g），且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時，氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（  ）

A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動