（3分）恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生反應：A（g）＋B（g） C（g）
(1)若開始時放入１molＡ和１molＢ，達到平衡后，生成a mol Ｃ，這時Ａ的物質的量為_________mol。
(2)若開始時放入x mol A，２mol B和１mol Ｃ，到達平衡后，Ａ和Ｃ的物質的量分別是y mol和３a mol ，則x=_________________mol，y=_________________mol。

（3分） 在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝                                。
（2）該反應為           反應（選填吸熱、放熱）。
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為        ℃。

(8分)（1）對于下列反應：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) ， 如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用O₂濃度變化來表示的反應速率為 __________________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO₂+O₂2SO₃ △H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是___________________； 請將增大壓強時的反應速率變化情況畫在c～d處：
（3）以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量比原平衡時___________（填“增大”、“減小”或“相等”）。

（8分）已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應：A(g) + B(g) C(g) △H<0。達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%。試回答有關問題：
（1）升溫時，C的反應速率___________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。
（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則平衡___________。

A．一定向正反應方向移動	B．一定向逆反應方向移動
C．一定不移動	D．不一定移動

（3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2 mol B，則反應達到平衡時，C的體積分數(shù)為_____________，容器的容積為_____________。

將4 mol SO與2 mol O放入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：
2SO(g)+O(g) 2SO(g)，達到平衡時混合物總的物質的量為5 mol 。求：
（1）  該溫度下的平衡常數(shù)K。（2）平衡時SO的轉化率。

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B．對2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深

C．反應CO＋NO2CO2＋NO（正反應放熱），升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

D．合成NH3反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取低溫度的措施

如圖所示表示反應A（g）＋B（g）nC（g）（△H<0）在不同條件下反應混合物中C的體積分數(shù)與反應過程所需時間的關系曲線。則下列有關敘述正確的是

A．a(chǎn)表示有催化劑，b表示無催化劑

B．若其他條件相同，a比b的溫度低

C．反應由正反應開始

D．反應由逆反應開始

下列對于反應C（s）＋H₂O（g）CO（g）+H₂（g）的描述正確的是

A．達到平衡時，各反應物和生成物濃度相同

B．增大壓強，對此反應速率無影響

C．達到平衡時，c（H2O）：c（CO）=1：1

D．達到平衡時，H2O轉化成CO的速率等于CO轉化成H2O的速率

在一密閉容器中反應mA（g）nB（g）＋nC（g）達到平衡。保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的1.8倍。則

A．平衡向逆反應方向移動	B．物質A的轉化率增加
C．物質C的質量分數(shù)增加	D．m ＞2n

吸熱反應N₂（g）＋O₂（g）2NO（g），在2000℃時，K＝6.2×10^－4。2000℃時，在10L密閉容器內(nèi)放入2.94×10^－3mol NO、2.50×10^－1mol N₂和4.00×10^－2mol O₂，則下列說法正確的是

A．此反應的初始狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

B．此反應的初始狀態(tài)為非化學平衡狀態(tài)，反應將正向進行

C．此反應的初始狀態(tài)為非化學平衡狀態(tài)，反應將逆向進行

D．無法判斷