一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是
A：C生成的速率和C分解的速率相等
B：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)消耗amolA同時(shí)生成3amolC
C：容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D：混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L.保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍時(shí)測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是
A：x+y＜z     B：平衡向正方向移動(dòng)   C：B的轉(zhuǎn)化率降低  D：平衡常數(shù)減小

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO₂(g)+ H₂(g) CO(g)+ H₂O(g)。其平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________________
（2）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____
A:容器中壓強(qiáng)不變              B:混合氣體中C(CO)不變 
C:V(H₂)_正=V(H₂O)_逆                    D:C(CO₂)=C(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C(CO₂) ·C(H₂)=" C(CO)" ·C(H₂O)試判斷此時(shí)的溫度__________________
（5）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為C(CO₂) 為2 mol/L ，C(H₂)為1.5 mol/L ，C(CO) 為1mol/L， C(H₂O)為3 mol/L，則此時(shí)刻反應(yīng)向____（填“正向”或“逆向”）進(jìn)行

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)

D．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-

下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是

如圖所示為條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)  △H<0中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系曲線圖，圖中有a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v_正<v_逆的點(diǎn)是

A．a(chǎn)

B．b

C．c

D．d

（12分）（1）對(duì)反應(yīng)N₂O₄（g）2NO₂（g） △H>0 ，在溫度為T₁、 T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。T₁     T₂（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點(diǎn)的速率v_A       v_C（同上）。

（2）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO₂氣體充入2L真空定容密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為              ；
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為               ；
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是    mol/L。
④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為           ；（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

在合成氨的反應(yīng)中：N(g)+3H(g)2NH(g) △H < 0 ，可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的措施是 （  ）

A．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間

B．充入過量的氫氣

C．充入過量的氮?dú)?/td>

D．升高溫度

將2.0 mol SO氣體和2.0 mol SO氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO₃為n mol 。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO₃等于n mol的是 （    ）

A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3	B．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3
C．2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3	D．4.0 mol SO2+1.0 mol O2

(2分)在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)，CO(g)+C(s)2CO(g)  △H>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的平衡如何變化：
(1)增加C的用量,平衡___________移動(dòng)（選填正向、逆向、不）；
(2)保持溫度不變,減小容器體積，平衡___________移動(dòng)（選填正向、逆向、不）。