有一化學平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關系，分析圖可以得出的正確結(jié)論是

??

A．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ ??

B．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ ??

C．正反應放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ ??

D．正反應放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

圖中表示外界條件（T、P）的變化對下列反應的影響：L(s)＋G(g)  2R(g)；△H>0 ，y 軸表示的是

A．平衡時，混合氣中R的百分含量

B．平衡時，混合氣中G的百分含量

C．G的轉(zhuǎn)化率

D．L的轉(zhuǎn)化率

已知某物質(zhì)顏色的強度與該物質(zhì)的濃度成正比、與觀察者的視程中的物質(zhì)厚度成正比。在注射器中，存在NO₂與N₂O₄的混合物，氣體呈棕色，現(xiàn)將注射器的針筒慢慢往外拉，保持溫度不變，此時混合物的顏色為

A．從針筒的頂端方向觀察，氣體顏色變深

B．從針筒的頂端方向觀察，氣體顏色變淺

C．從針筒的垂直方向觀察，氣體顏色沒有變化

D．從針筒的垂直方向觀察，氣體顏色變深

（6分）在溫度為830°K時，下列可逆反應具有某些特殊性質(zhì)：CO+H₂OH₂+CO₂若起始濃度[CO]為2mol/L、[H₂O]=3mol/L，反應達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%；如果將H₂O的起始濃度加大到6mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。請注意上述有關數(shù)據(jù)，并總結(jié)出規(guī)律，完成下列問題：
設830°K時，起始濃度c(CO)為amol/L、c(H₂O)為bmol/L，反應達到平衡時c(H₂)為cmol/L。
（1）當b不變時，a減少，重新達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率    ，H₂O的轉(zhuǎn)化率   （填“上升”、“下降”或“不變”）
（2）當a=5，c=時，b=         
（3）當a=b時，=           
（4）用以表示a、b、c之間關系的代數(shù)式是             

（8分）鉀是—種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）（正反應吸熱）
該反應的平衡常數(shù)可表示為：K＝c(K)，各物質(zhì)的沸點與壓強的關系見上表。
（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為       ，而反應的最高溫度應低于       。
（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是           。
（3）常壓下，當反應溫度升高到900℃時，該反應的平衡常數(shù)可表示為：K＝     。

（8分）某可逆反應從0—2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖
所示。

⑴則該反應的的反應物 ，生成物是  ，化學方程式為                        ；
⑵能否計算反應開始至2分鐘時，用C表示的反應速率？若能，其反應速率為     ，
若不能，則其原因為           __     ；
⑶2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了_________狀態(tài)。

反應：xA(氣)＋yB(氣)zC(氣)，達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 mol/L，當在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3 mol/L，則下列敘述正確的是

A．x＋y＜z	B．平衡向右移動
C．B的轉(zhuǎn)化率升高	D．C的體積分數(shù)降低

在一定條件下，將1 mol CO和1 mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應：CO＋H₂OCO₂＋H₂，達到平衡后，測得CO₂ 0.6 mol；再通入0.3 mol水蒸氣，又達到平衡后，CO₂的物質(zhì)的量為

A．0.7mol

B．0.8mol

C．0.6mol

D．0.9mol

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，發(fā)生反應：CO＋H₂O(g) CO₂＋H₂，當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是

A．0．5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

在容積為2升的密閉容器中，有反應：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），經(jīng)過5分鐘達到平衡，此時，各物質(zhì)的變化為:A減少了amol·L^-1，B的平均反應速度V_B＝a/15mol·L^-1·min^-1，C增加了2a/3 mol·L^-1，這時，若壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m:n:p:q為

A．3:1:2:2

B．1:3:2:2

C．3:1:2:1

D．1:1:1:1