已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡的說(shuō)法中正確的是（   ）

A．升高溫度，平衡常數(shù)K變大

B．增大壓強(qiáng)，W（g）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小

C．升溫，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則逆反應(yīng)放熱

D．增大Z濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

某溫度下，反應(yīng) 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol·L－1）	0.44	0.6	0.6

下列說(shuō)法正確的是
A．CH₃OH的起始濃度為1.04 mol/L
B．此時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
C．平衡時(shí)，CH₃OH的濃度為0.04 mol/L
D．平衡時(shí)，CH₃OH的轉(zhuǎn)化率小于80%

（10分）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H ＜0
（1）該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)     500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）；
（2）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是                     
a．3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）       b．容器中氣體的平均相對(duì)分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）上述反應(yīng)若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol
計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(N₂)為        mol/(L·min)
（4）保持其他條件不變，若初始投入量為amolN₂、bmolH₂、cmolNH₃，也可得到與上述相同的平衡，則a、b、c需滿足關(guān)系式：    　　　　　　              ；
（5）第5分鐘末，保持其它條件不變, 若繼續(xù)通入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，
則平衡               移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

反應(yīng) X(氣)＋ Y(氣) 2Z(氣)；△H=Q(Q<0)在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如下圖所示。若使曲線a變?yōu)榍�線b可采取的措施是

A．加催化劑

B．降低溫度

C．增大壓強(qiáng)

D．增大Y的濃度

將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
，2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下面空白：
(1)B的平衡濃度為_(kāi)___________。
(2)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________。
(3)用D表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________________。
(4)如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量__________、__________。（兩空均填“增大、“減少”或“不變” ）
(5)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加C和D各4/3 mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入____molB物質(zhì)。

反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)（正反應(yīng)為放熱），在不同溫度（T₁和T₂）及壓強(qiáng)（P₁和P₂）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，下述判斷正確的是

一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO₂氧化成SO₃的熱化學(xué)方程式為：2SO₂ (g) + O₂ (g) 2SO₃ (g)；△H=－a kJ·mol^－1在相同條件下，要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是

A．4molSO2和2molO2	B．5molSO2和3molO2
C．4molSO2和4molO2	D．2molSO2、1molO2和2molSO3．

將NH₄I（s）置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH₄I（s）NH₃（g）＋HI（g）；②2HI（g）H₂（g）＋I(xiàn)₂（g）。
達(dá)到平衡時(shí)，c（I₂）＝0．4mol·L^－1，c（HI）＝4.2mol·L^－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A．17

B．19

C．21

D．25

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g) 2C(g)ΔH＜0。
4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L。下列說(shuō)法正確的是
A．4 s內(nèi)，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B．當(dāng)c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

有甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)，①向甲中通入4 mol A、2 mol B，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得其中C的體積分?jǐn)?shù)為40%；②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡時(shí)測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)為W%。試回答：
（1）若乙W%＝40%，且建立平衡的過(guò)程中乙壓強(qiáng)有變化，則x＝       。
（2）若乙W%＝40%，且平衡時(shí)甲、乙壓強(qiáng)不同，則乙平衡時(shí)c(A) ＝        。
（3）若x＝4，則W%          40% (填“大于”、“小于”或“等于”)。