室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合后的體積變化)(　　)

A.在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大

B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①>②

C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH＝7

下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是(　　)

A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3溶液

C．向水中加入Na2CO3溶液

D．將水加熱到100°C，使pH＝6

NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法不正確的是(　　)

A．若NaHA溶液呈酸性，則H2A一定是強(qiáng)酸

B．若NaHA溶液呈堿性，則H2A一定是弱酸

C．NaHA溶液中Na＋和HA－的個(gè)數(shù)之比一定大于1∶1

D．NaHA晶體中的陰陽離子個(gè)數(shù)比一定是1∶1

對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(　　)

A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3

B．CH3COONa溶液加熱

C．氨水中加入少量NH4Cl固體

D．醋酸溶液加熱

T℃時(shí)，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分pH如表中所示：

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為(　　)

A．3 B．4 C．5 D．6

下列說法正確的是(　　)

A．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀釋，c(H＋)/c(OH－)減小

B．體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時(shí)少

C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大

D．V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

下列物質(zhì)溶于水時(shí)會破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是(　　)

A．氯氣 B．二氧化硫 C．醋酸鈉 D．氯化鉀

有關(guān)水的電離平衡的說法正確的是(　　)

A．水的離子積通常用KW來表示，隨溫度變化而變化，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會變大

B．在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進(jìn)水的電離

C．鹽溶于水對水的電離平衡均沒有影響

D．在純水中加入氫氧化鐵固體對水的電離平衡會有微弱的影響

水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．圖中對應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為A>B

B．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為B>D

C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從C點(diǎn)變到A點(diǎn)

D．在B點(diǎn)對應(yīng)溫度下，將pH＝2的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。甲、乙兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即能證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋至100 ml；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管中，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________(填序號)。

a．裝鹽酸的試管中放出H2的速率快

b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

c．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快

(2)請你評價(jià)乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處________。

(3)請你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任用)，請表述實(shí)驗(yàn)方案：________。