在如下圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們中學(xué)化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。C為一種黑色粉末，D為一種氣體。

請(qǐng)根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫下列空白：

(1)若F為可溶性堿，G為藍(lán)色沉淀，則A為 ；D可能為 。

(2)若G為藍(lán)色沉淀，H為難溶性鹽，則I為 。

(3)若G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則I可能為 ；F可能為 。

取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，反應(yīng)后得到的溶液呈 色。用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，此反應(yīng)屬于 。

(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈 色，即制得Fe(OH)3膠體。

(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到 燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來區(qū)別 。

(4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式： 。

②最后溶液顏色加深，原因是 。(用離子方程式表示)。

③用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象 (寫序號(hào))。

“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

(1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮 (請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路線)。

(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的有 個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有 個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是 ，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 (填寫物質(zhì)序號(hào))。

(4)如果將鹽酸換成氯氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？為什么？ 。

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧的混合物中含有NA個(gè)氧原子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中含分子數(shù)為0.5NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2中含質(zhì)子數(shù)為NA

D．100 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋的個(gè)數(shù)為0.01NA

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 ( )

①常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA

②常溫常壓下，22.4 L NO氣體的分子數(shù)小于NA

③64 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子

④常溫常壓下，100 mL 0.5 mol·L－1的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

⑥常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為NA

A．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥

下列說法中錯(cuò)誤的是( )

A．從1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L－1

B．配制0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023

D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g· cm－3)與10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的濃度是不同的

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氣體X2和b L氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成c L氣體Z，若2a＝6b＝3c，則Z的化學(xué)式為( )

A．XY2 B．X2Y C．X3Y D．XY3

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B．常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA

D．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

現(xiàn)有甲、乙兩種氧化物，所含R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.50和0.40，若已知甲為三原子分子，則乙的化學(xué)式為( )

A．RO2 B．RO3 C．R2O3 D．R2O5

已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9：22，在反應(yīng)X＋2Y=2Q＋R中，當(dāng)1.6 g X和Y完全反應(yīng)后生成4.4 g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為( )

A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9