某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是（ ）

A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－=Cu

C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

D．a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

如圖是模擬電化學反應裝置圖。下列說法正確的是（ ）

A．開關K置于N處，則鐵電極的電極反應式為：Fe－2e－=Fe2＋

B．開關K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕

C．開關K置于M處，則鐵電極的電極反應式為：2Cl－－2e－=Cl2↑

D．開關K置于M處，電子從碳棒經(jīng)開關K流向鐵棒

以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是（ ）

A．未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程

B．因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系

C．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率

D．鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用

如圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應如下：a極：Cu2＋＋2e－=Cu；b極：Fe－2e－=Fe2＋，則以下說法中不正確的是（ ）

A．該裝置一定是原電池

B．a極上一定發(fā)生還原反應

C．a、b可以是同種電極材料

D．該過程中能量的轉換可以是電能轉化為化學能

用惰性電極電解100 mL 4 mol·L－1Cu(NO3)2溶液，一定時間后在陽極收集到標準狀況下氣體1.12 L。停止電解，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中的Fe2＋濃度為(設溶液的體積不變)（ ）

A．0.75 mol·L－1 B．3 mol·L－1 C．4 mol·L－1 D．3.75 mol·L－1

以酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。

A．燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

D．a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：

下列說法不正確的是（ ）

A．在陰極室，發(fā)生的電極反應為：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑

B．在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因為陽極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O向右移動

C．該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D．測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比(nk/nCr)為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為1－

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法之一是電解法。

(1)該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe作電極的原因為 。

(2)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋) ，溶液中同時生成的沉淀還有 。

某小組同學設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

(1)X極與電源的 (填“正”或“負”)極相連，氫氣從 (選填“A”、“B”、“C”或“D”)口導出。

(2)離子交換膜只允許一類離子通過，則M為 (填“陰離子”或“陽離子”，下同)交換膜，N為 交換膜。

(3)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池(石墨為電極)，則電池負極的電極反應式為 。

(4)若在標準狀況下，制得11.2 L氫氣，則生成硫酸的質量是 ，轉移的電子數(shù)為 。

已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當 鉛蓄電池中轉移0.4 mol電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答 下列問題。

(1)A是鉛蓄電池的 極，鉛蓄電池正極反應式為 ，放電過程中電解液的密度 (填“減小”、“增大”或“不變”)。

(2)Ag電極的電極反應式是 ，該電極的電極產(chǎn)物共 g。

(3)Cu電極的電極反應式是 ，CuSO4溶液的濃度 (填“減小”、“增大”或“不變”)

(4)如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示 。

a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b．各U形管中陽極質量的減少量

c．各U形管中陰極質量的增加量