下列說法正確的是( )

A．常溫下將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性

B.已知同溫時氫氟酸的電離常數(shù)大于亞硝酸的電離常數(shù)，則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO2溶液的堿性：NaF溶液較強

C.將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應(yīng)后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：c(HCl)<c(NH3·H2O)

D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)= c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6

25 ℃時，Kw =1.0×10－14；100 ℃時，Kw =5.5×10－13。下列說法正確的是( )

A．100 ℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25 ℃時，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7

C．25 ℃時，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25 ℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH＞7

常溫下，將NaHY晶體加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列敘述正確的是( )

A.若NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y)

B.若NaHY的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-)

C.若溶液中粒子濃度關(guān)系為c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),則NaHY的水溶液一定顯堿性

D.將NaHY晶體加入水中一定能促進水的電離

常溫下，向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是

( )

A．a～d溶液的pH：a＜b＜c＜d

B．a～d溶液的導(dǎo)電能力：a＜b＜c＜d

C．b處溶液的c(H+)與d處溶液的c (OH－)相等

D．c處溶液和d處溶液均呈堿性

常溫下，濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液。下列說法不正確的是( )

A.溶液的pH：②>③>①

B.水電離出的c(OH-)：③>①>②

C.②和③等體積混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

D.①和②等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L

常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是( )

A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強

B.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L

C.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

D.a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：

①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；

②H2B不是強酸；

③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；

④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB====A++HB－，HB－H++B2－

其中錯誤選項的組合是( )

A.①② B.③④ C.②③ D.①④

為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分別選用下列試劑進行實驗：

0.10 mol/L醋酸溶液、0.10 mol/L醋酸鈉溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、醋酸鈉晶體、氯化鈉晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。

(1)甲用pH試紙測出0.10 mol/L的醋酸溶液pH=4，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？ 。(填“正確”或“不正確”)

(2)乙取出10 mL 0.10 mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1 000 mL，再用pH試紙測定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是 (用等式或不等式表示)。

(3)丙取出10 mL 0.10 mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)？ 。(填“能”或“不能”)

(4)丁用pH試紙來測定0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH，發(fā)現(xiàn)0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH為9，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？ 。(填“正確”或“不正確”)

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol/L的下列5種溶液的pH:

根據(jù)上述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是 (填編號);其pH為 (填數(shù)值)；pH最大的是 (填編號)。

①CH3COOH ②HCN ③HClO ④H2SO4 ⑤HClO4

(2)下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液。

②在侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。

③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體。

根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的一個規(guī)律： ；

將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現(xiàn)象是 ,

請寫出反應(yīng)的離子方程式： 。

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)用標準鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 。直到加入一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�，�?/span> 為止。

(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是 。

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

(3)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 。