對(duì)于可逆反應(yīng)mA（g）＋nB（g）pC（g）＋gD（g），若其它條件都不變，只是在反應(yīng)前是否加入催化劑，可得到兩種υ～t圖象如下圖：

已知mX（g）＋nY（g）gZ（g）的ΔH＜0，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
（1）氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H₂燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。
（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________

在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）,2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下面空白。
（1）用D表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。
（2）如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度____________（填“增大”、“減少”或“不變”）。
（3）若開(kāi)始時(shí)只加C和D各4/3 mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入____________ mol B物質(zhì)。
（4）若向原平衡體系再投入1 mol A和1 mol B，平衡____________（填“右移、左移或不移”）。

下列情況與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)的是

已知H₂（g）＋I(xiàn)₂（g） 2HI（g）；△H<0有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是

已知反應(yīng)：2CH₃COCH₃（l） CH₃COCH₂COH（CH₃）₂（l）。取等量CH₃COCH₃，分別在0℃和20℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Y—t）如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是   

已知：CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）  △H=－49.0 kJ·mol^－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是  

如下圖所示，左側(cè)注射器吸入10mLNO₂ 、N₂O₄的混合氣體,右側(cè)注射器吸入10mL空氣，且U型管內(nèi)兩側(cè)液面保持水平位置（液體不與氣體反應(yīng)），現(xiàn)將兩側(cè)注射器活塞同時(shí)快速向內(nèi)推到5mL，下列說(shuō)法不正確的是（忽略溫度變化）       

可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，根據(jù)圖回答：