利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是（　�。�

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法

B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陰離子向鐵電極移動(dòng)

C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

將1L含有2mol CuSO₄和1molNaCl的水溶液用惰性電極電解．電解一段時(shí)間后，一個(gè)電極上得到0.4mol Cu，另一電極析出的氣體（　　）

A．只有Cl2	B．只有O2
C．既有Cl2又有O2	D．只有H2

按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題

可以將反應(yīng)Zn+Br₂ = ZnBr₂設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng) ① Br₂ + 2e^－= 2Br^－ 　 ② 2Br^－－2e^－= Br₂ 　 ③ Zn - 2e^－= Zn²⁺　 ④ Zn²⁺ +2e^－= Zn 其中表示充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是

用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是（　�。�

A．CuSO4

B．Na2SO4

C．CuCl2

D．NaCl

在25℃時(shí)，用石墨電極電解2.0 L 2.5 mol/L CuSO₄溶液，如有0.20 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，
試回答下列問題：
(1)陰極發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)為__________________________.
(2)陽極發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)為__________________________.
(3)電解后得到的Cu的質(zhì)量是________，得到O₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是________，溶液的pH是________．
(4)如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差________，電解液的pH________(填“變小”“變大”或“不變”)．

下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是

用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和現(xiàn)300mL0.15mol/L的AgNO₃溶液，當(dāng)甲中產(chǎn)生0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂時(shí)停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液在室溫下的pH為（設(shè)混合后總體積為500mL，且所產(chǎn)生的Cl₂全部逸出）（　　）

A．2

B．7

C．11.7

D．12

如圖所示，將Zn棒和Cu棒插入1L 2mol?L^-1稀H₂SO₄中下列說法正確的是（　�。�

A．若電鍵K與N連接，由于發(fā)生原電池反應(yīng)，Zn棒被保護(hù)不會腐蝕

B．若電鍵K與N連接，Zn棒上發(fā)生的反應(yīng)是2H+-2e-=H2↑

C．若電鍵K與M連接，將稀H2SO4換成CuSO4溶液，可實(shí)現(xiàn)Zn棒上鍍銅

D．若電鍵K與M連接，Cu棒上發(fā)生還原反應(yīng)

將含有0.4molNaCl和0.5mol Cu（N0₃）₂的水溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得到0.3mol Cu，則在另一個(gè)電極上析出的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積是（　　）

A．4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．11.2L