化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是 （填物質(zhì)的化學(xué)式）。

（2）“三酸”與“兩堿”之間的反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式：（酸過量時(shí)） 、 。

（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是 。

A．Au B．Cu C．Al D．Fe

（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0．1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是（填化學(xué)式）：

① ，②Na2CO3，③ ，④NaHCO3。

A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(略去條件和副產(chǎn)品)。

（1）若D為氧氣，C為NaAlO2，試寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式 。

（2）若A為氣態(tài)單質(zhì)，B為漂白粉的有效成份，C具有漂白性。試寫A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式 。畫出組成單質(zhì)A的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

（3）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，D、E均為鹵素單質(zhì)，請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式 。

（4）若A常溫下為固態(tài)單質(zhì)，化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4:5，且D、E為同一物質(zhì)，則B為 。

（5）若B、D為質(zhì)子數(shù)小于18的元素原子形成的單質(zhì)，A、E、C均為氧化物，且D所含元素原子的質(zhì)子數(shù)是B的2倍，A轉(zhuǎn)化為B，B轉(zhuǎn)化為C兩個(gè)反應(yīng)均屬置換反應(yīng)，請(qǐng)寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式 。

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平)：

Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O

試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：

（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于 (用字母代號(hào)填寫)

A．酸 B．堿 C．鹽 D．酸性氧化物 E．堿性氧化物

A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中 (填寫化學(xué)式，下同）失去電子，氧化劑是 。

（2）若A物質(zhì)通入品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明A物質(zhì)具有 （填序號(hào)，下同）；若A物質(zhì)通入Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有 。

A．氧化性 B．還原性 C．漂白性

若A物質(zhì)通入雙氧水，請(qǐng)大膽判斷所得溶液是 (填溶質(zhì)的化學(xué)式)

（3）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0．2mol電子，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L (假設(shè)氣體全部逸出)。若用4 mol·L-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正鹽 ，寫出發(fā)生的反應(yīng)方程式 計(jì)算需要NaOH溶液的體積 L。

在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按下圖所示連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以制取乙酸乙酯。

（1）試管B中盛放的試劑是 （填名稱），實(shí)驗(yàn)時(shí)往往在B試管中可以看到少量氣泡，寫出與此現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式 。

（2）乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）實(shí)驗(yàn)完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生。若要分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器是 。

（4）用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的60%，則可得到的產(chǎn)物質(zhì)量是 g。

（5）某同學(xué)采用“CH3CH218OH”做該實(shí)驗(yàn)，結(jié)果含18O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，乙酸分子的官能團(tuán)名稱為 ，乙酸在反應(yīng)中被取代的原子團(tuán)的電子式為 。

如下圖所示，A、B、C是實(shí)驗(yàn)室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰�，F(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答以下問題。

（1）選用A裝置可制取的氣體有 ；選用B裝置可制取的氣體有 ；通常選用C裝置制取的氣體有 。若用亞硫酸鈉和濃硫酸來制取二氧化硫氣體應(yīng)選用裝置 （填裝置的編號(hào)字母）。

（2）寫出利用上述有關(guān)藥品制取氯氣的化學(xué)方程式： 。

（3）若要制得干燥的氨氣，可選用下列干燥劑中的 （填序號(hào)）。

A．生石灰 B．濃硫酸 C．五氧化二磷

（4）標(biāo)號(hào)①的儀器除可用于在氣體發(fā)生裝置中添加試劑外，在實(shí)驗(yàn)中常用于 （填實(shí)驗(yàn)操作名稱）。

將含有C、H、O的有機(jī)物3．0g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過裝有CaCl2(A)和堿石灰(B)的干燥管，測(cè)得A管質(zhì)量增加了1．8 g，B管質(zhì)量增加了4．4 g，已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為60。（1）燃燒此有機(jī)物3．0 g需消耗O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） L；（2）求此有機(jī)物的分子式 。

已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液（密度為1．12 g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0．0500 mol。

（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；

（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為 mol；

（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( )

A．CO2分子比例模型： B．NH4I的電子式：

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C2H4 D．NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為

分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)歸類不正確的是( )

A．電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇

B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2

C．混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉

D．同素異形體：C60、C70、金剛石

化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（ ）