科目: 來源:2014高考名師推薦化學--預測17 題型:選擇題
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。有關說法不正確的是
A.線段BC代表Fe3+物質的量的變化情況
B.原混合溶液中n(FeBr2)=3 mol
C.當通入2 mol Cl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為:
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=3:1:2
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科目: 來源:2014高考名師推薦化學--預測17 題型:選擇題
甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質。它們所含的離子如下表所示
陽離子 | NH4+、Na+、Mg2+ |
陰離子 | OH-、 NO3-、SO42- |
取等質量的三種化合物配制相同體積的溶液,其物質的量濃度:c(甲)>c(乙)>c(丙),下列說法錯誤的是
A.甲中一定含Na+
B.乙中一定含NH4+
C.丙中一定含Mg2+
D.丙中一定含SO42-
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科目: 來源:2014高考名師推薦化學--預測17 題型:選擇題
Cu、Cu2O和CuO組成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液,恰好使混合物溶解,同時收集到224 mL NO氣體(標準狀況)。下列說法不正確的是
A.產物中硝酸銅的物質的量為0.025 mol
B.若混合物中Cu的物質的量為0.005 mol,則其中Cu2O、CuO的物質的量共0.020 mol
C.若混合物中含0.01 mol Cu,則其中Cu2O、CuO的物質的量均為0.005 mol
D.混合物中Cu的物質的量的取值范圍為0.005 mol<n(Cu)<0.015 mol
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科目: 來源:2014高考名師推薦化學--預測17 題型:選擇題
關于下列各圖的敘述中不正確的是
A.已知CO的燃燒熱為283 kJ/mol,2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化
B.某溫度下,pH=11的NH3·H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)恰好完全反應,反應后的溶液中NH4+ 、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol·L-1
C.在常溫下,X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如表所示,僅依據(jù)K的變化,就可以說明在相同條件下,平衡時X2(從F2到I2)的轉化率逐漸降低,且X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
D.圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中,的變化情況
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科目: 來源:2014高考名師推薦化學--預測17 題型:選擇題
燃料電池具有能量轉化率高、無污染等特點,下圖為Mg-NaClO燃料電池結構示意圖。下列說法正確的是
A.鎂作Y電極
B.電池工作時,Na+向負極移動
C.廢液的pH大于NaClO溶液的pH
D.X電極上發(fā)生的反應為ClO-+2H2O-4e-===ClO3-+4H+
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科目: 來源:2014高考名師推薦化學--預測17 題型:選擇題
聚合硫酸鐵可用于水的凈化,化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m,取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應,所得溶液平均分為兩份,一份溶液加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀BaSO4 4.66 g。另一份溶液,加入足量的NaOH溶液后過濾,對濾出固體洗滌,后灼燒得到紅棕色固體Fe2O3,質量為1.6 g,該聚合硫酸鐵樣品中a∶b的比值是(已知:BaSO4的相對原子質量為233,F(xiàn)e2O3相對原子質量為160)
A.1∶1
B.2∶1
C.3∶1
D.2∶5
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科目: 來源:2014高考名師推薦化學--預測17 題型:選擇題
在恒容密閉器中通入物質的量濃度均0.1 mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g),測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖,下列有關說法一定正確的是
A.上述反應的ΔH>0
B.壓強p1>p2>p3>p4
C.1 100 ℃該反應的平衡常數(shù)為64
D.壓強為p4時,在Y點:v(正)<v(逆)
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科目: 來源:2014高考名師推薦化學--預測17 題型:選擇題
下列關于物質結構、性質的說法正確的是
A.因為酸性:HCl>H2CO3,所以非金屬性:Cl>C
B.同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子
C.K的原子半徑比Na的原子半徑大,K與水反應比Na與水反應更劇烈
D.離子化合物中可能含有共價鍵,共價化合物中可能含有離子鍵
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