下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMnO4＋16HCl—→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

(1)雙氧水的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________；Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是__________(填化學(xué)式)。

(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。

(3)A的化學(xué)式是________，裝置Ⅲ中A在________極區(qū)產(chǎn)生。

(4)ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。

②研究表明：若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2。用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2 的原因：__________________________________________。

(5)NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量NaClO2，其中一份給以適當(dāng)條件使之變質(zhì)，另一份嚴(yán)格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2＋的物質(zhì)的量________(填“相同”“不相同”或“無(wú)法判斷”)。

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置有省略)。請(qǐng)按要求填空：

Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應(yīng)

(1)為制取干燥氨氣，可將裝置C與________(填裝置編號(hào))連接；裝置C中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用________。

a．堿石灰                     b．氯化鈣

c．五氧化二磷                d．生石灰

(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是________________。

(3)裝置F可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl)的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)彈簧夾1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入________，然后關(guān)閉1、3，打開(kāi)2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子_____________________________________。

Ⅱ.探究某些物質(zhì)的性質(zhì)

(4)利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl－和Br－的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________________________。

(5)若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________

(6)將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________；F的燒杯所起的作用是_________________________________________________________________。

下列敘述正確的是

A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等

B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小

C．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)前者大

D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

關(guān)于常溫下pH＝2的醋酸溶液，下列敘述正確的是

A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1

B．c(H+)＝c(CH3COO-)

C．加水稀釋100倍后，溶液pH＝4

D．醋酸的電離常數(shù)為Ka，CH3COO-的水解常數(shù)為Kh，則Ka·Kh=Kw

室溫下，下列關(guān)于pH均為9、體積均為10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的說(shuō)法，正確的是

A．兩種溶液中的c（Na+）相等

B．分別加熱到相同溫度時(shí)，CH3COONa溶液的pH小

C．分別加水稀釋到100 mL時(shí)，兩種溶液的pH依然相等

D．兩溶液中由水電離出的c（OH-）之比為10-9/10-5

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

A 均為0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者

B 25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100℃時(shí)NH4Cl溶液的KW

C 25℃時(shí)pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者

D． 25℃時(shí)，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH< 7

25°C下列各組間一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液：Na+、CO32-、Cl-、Ca2+

B．水電離的c（H+）=1.0×10-13的溶液：K+、HCO3-、SO42-、NH4+

C．c（OH-）/c（H+）=1.0×10—12的溶液：Fe2+、NO3-、K+、Cl-

D．含有Ba2+離子溶液：AlO2-、Na+、NO3-、NH4+

如圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)

C．圖中T1＜T2

D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7

下列敘述不正確的是

A．向純水中加入少量CH3COONa固體，促進(jìn)了水的電離

B．25°C 時(shí)，pH=3的醋酸與pH=3的HCl對(duì)水的電離抑制作用相同

C．25°C時(shí)，pH=3的NH4Cl溶液中，水電離出的c（H+）是10-3mol/L

D．升高溫度，純水電離出的c（H+）增大，pH減少，顯酸性