下列敘述中，能證明某物質是強電解質或弱電解質的是

A．某物質熔化時不導電，則該物質為弱電解質

B．某物質不是離子化合物，而是極性共價化合物，則該物質為弱電解質

C．某一元酸2 mol與足量Zn完全反應生成1 molH2，則該酸為強酸

D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存，則該物質為弱電解質

對于可逆反應ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反應過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物Ｄ的質量分數(shù)Ｄ％與溫度Ｔ或壓強p的關系如圖所示，請判斷下列說法正確的是

A．降溫，化學平衡向正反應方向移動

B．使用催化劑可使D%有所增加

C．化學方程式中氣體的化學計量數(shù)ｍ>ｐ＋ｑ

D．B的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動

?

在一定溫度下某密閉容器中,可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達到平衡，下列描述一定正確的是

①C的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化 ④反應物的轉化率不再變化

⑤混合氣體的壓強不再變化 ⑥混合氣體的物質的量不再變化

⑦單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2

A． ①②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥⑦

C．①③④⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦⑧

下列各變化中屬于原電池的反應的是

A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

B．從海水中通過化學方法得到金屬鎂

C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面表成藍黑色保護層

D．鋅和稀硫酸反應時，加入少量的CuSO4溶液可使反應加快

在恒容密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強

C．溫度不變同時充入Ar D．降低溫度同時增大壓強

各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是

ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）的可逆反應中，圖甲在恒溫條件達平衡時，B的體積分數(shù)（Ｂ％）與壓強（p）的關系，圖乙表示在一定條件下達到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ1時刻改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應過程，有關敘述正確的是

甲 乙

A．n<q B．n>q

C．正反應為放熱反應 D．X點比Y點反應速率快

以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是

A．未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，鋅為負極，電鍍時鋅與電源負極相連為陰極

B．電鍍時通過1mol電子，陰極上有0.5mol鋅的析出

C．未通電前K+向鐵極移動，通電后K+還向鐵極移動

D．鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用

影響化學反應速率與平衡的因素有多方面，如濃度壓強溫度催化劑等。下列有關說法不正確的是

A．其它條件不變時，改變壓強能改變氣體反應的速率，但不一定改變平衡

B．增大濃度能加快化學反應速率，原因是增大濃度就增加了反應體系中活化分子的百分數(shù)

C．溫度升高使化學反應速率加快的主要原因是增加了反應體系中活化分子的百分數(shù)

D．加入催化劑能降低反應所需的活化能，使反應速率加快，平衡常數(shù)增大

按要求完成下列問題：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液體，分子式為CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____________________；將該反應設計成堿性燃料電池，寫出該電池的負極電極反應方程式 。

（2）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol－1

以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。

（3）已知白磷、紅磷燃燒的熱化學方程式分別為

P4(s,白磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝–2986kJ·mol－1

4P(s,紅磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝–2956kJ·mol－1

則白磷比紅磷 （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）

（4） 已知一定條件下A2與B2自發(fā)反應生成AB3，則反應

A2(g)+3B2(g)=2AB3(g) 的ΔS= 0，ΔH 0 （填“<”、“>”、“=”）

（5）右圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質的粗 銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為