（每空1分，共8分）實驗室需要配制0.1 mol·L－1 CuSO4溶液480 mL。

按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

（2）計算，應(yīng)選擇下列正確________

A．需要CuSO4 固體8g B．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g

C．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D．需要CuSO4固體7.7 g

（3）稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_________________ 。

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了______。

（6）定容，搖勻。

（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時 間、溶液名稱及濃度。

（8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

（每個方程式2分，其余每空1分，共8分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①KI ②銅 ③稀硝酸 ④NH3 ⑤NaHSO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處(填物質(zhì)編號)

（2）上述某兩種物質(zhì)在溶液中可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－= H2O，寫出該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學方程式 。

（3）物質(zhì)①的稀溶液在空氣中被氧化，加入淀粉溶液顯藍色，則反應(yīng)的離子方程式為 。

（每空1分，共6分）焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是 （寫化學式）。

（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學方程式： ；

（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ，反應(yīng)中4mol的氧化劑能 （填“失去”或“得到”） mol電子；

（4）反應(yīng)中產(chǎn)生了11.2L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為 。

（12分）某化學興趣小組采用下列方法測定Na2SO3樣品中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)。

【方法一】測 SO2質(zhì)量法

采用如圖所示裝置，通過實驗測定生成SO2的質(zhì)量。

（1）C中盛放的試劑是 ，E裝置的作用是 。

（2）若實驗前稱取m1g樣品，再測得SO2的質(zhì)量為m2g，則可得Na2SO4質(zhì)量分數(shù)，其中m2是通過測定 (填裝置符號)裝置在實驗前后的質(zhì)量差得到的。該方法的缺點是（只答一點）

。

【方法二】測沉淀質(zhì)量法

第一步：稱取m3g樣品，置于小燒杯中 第二步：向小燒杯中加入足量稀鹽酸，加熱

第三步：再向小燒杯中加入足量BaCl2溶液，然后過濾、洗滌 第四步：干燥沉淀，稱重為m4g

（3）簡述洗滌沉淀的方法： 。

（4）若m3=2m4 則試樣中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為 。

（8分）銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍色，同時溶液中還存在紅色渾濁�，F(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。

請回答下列問題：

（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 。

（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為 。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為 。

（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為 。

(8分) 1 L某混合溶液中可能含有的離子如下表:

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如圖所示。

①則該溶液中確定含有的離子有 ;

②不能確定是否含有的陽離子有 ,

③要確定其存在可補充做的實驗是 ;

④肯定不存在的陰離子有 。

（2）經(jīng)檢測,該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-若向1 L該混合溶液中通入一定量的溶液中的Cl-、Br-、I-物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題:

①當通入Cl2的體積為2.8 L時,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為 。

化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A．二氧化氮能使織物褪色，對金屬材料也有腐蝕作用

B．純堿是制作面包等糕點的膨松劑，也是治療胃酸過多的一種藥劑

C．“水滴石穿”是因為CaCO3與CO2、水發(fā)生了化學反應(yīng)

D．因為氨易液化，在汽化時會吸收大量的熱量，所以可作制冷劑

下列說法中正確的是

A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)

B．Na2O2晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵

C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物

D．根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法，不正確的是

A．保存硫酸亞鐵溶液時，向其中加入鐵釘和少量硫酸

B．少量金屬鈉保存在煤油中

C．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)

D．濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處

下列有關(guān)實驗的做法錯誤的是

A．用苯從溴水中提取溴，有機層從分液漏斗的上口倒出

B．實驗室可以用濃氨水和生石灰制備NH3

C．實驗室中用加熱方法分離碘和食鹽的混合物

D．加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3