下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3—+2OH—═CO32－+NH3H2O+H2O

C．Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+ CO32－+2H2O

某溶液能溶解Al(OH)3，不能溶解SiO2，在該溶液中可以大量共存的離子組是

A．I-、Na+、Cl-、NO3- B．Fe3+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-

C．Na+、Mg2+、NO3-、SO42－ D．Ba2+、K+、Cl-、SO42－

某溶液中大量存在五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物質(zhì)的量之比為：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）＝2：3：1：3：1，則X為下列中的

A．Mg2+ B．Fe2+ C．Ba2+ D．Cl-

從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說(shuō)法中正確的是

A．CuSO4只作氧化劑，F(xiàn)eS2只作還原劑

B．產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物

C．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol e-轉(zhuǎn)移

(9分)

（1）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。從圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是_________，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)__________g。

（2）指出下面三個(gè)實(shí)驗(yàn)中各存在的一個(gè)錯(cuò)誤：

A．__________________________________________________________________________；

B．_________________________________________________________________________；

C．__________________________________________________________________________。

(11分)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：

（1）裝置的連接順序?yàn)閍→____→_____→_____→_____→_____→____→f。

（2）硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是______________。

（3）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒(méi)有用導(dǎo)管連接，原因是______________。

（4）反應(yīng)一段時(shí)間、熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過(guò)程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①試劑X的化學(xué)式為_(kāi)________；

②有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe2+,你認(rèn)為_(kāi)______(填“合理’，或“不合理，)；固體產(chǎn)物的成分可能為_(kāi)_______(填相應(yīng)的字母)；

a.Fe和FeCl3 b．FeCl2和FeCl3 c．Fe、FeCl2和FeCl3 d．Fe和FeCl2

③用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因______________。

（5）該小組同學(xué)對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究。

①提出假設(shè)：

假設(shè)1：溶液中無(wú)SCN-

假設(shè)2：溶液中無(wú)Fe3+

假設(shè)3：____________。

②設(shè)計(jì)方案：請(qǐng)對(duì)所提出的假設(shè)1進(jìn)行驗(yàn)證，簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)方案。___________________。

(9分)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）D元素在周期表中的位置是____________。

（2）B、C、D元素原子半徑由大到小的順序是__________(用元素符號(hào)表示)。

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)________。

（4）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。

（5）下列選項(xiàng)中能作為判斷B和D的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有(填字母編號(hào))_______。

a．B和D的單質(zhì)的熔點(diǎn)高低

b．B和D的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱

c．B和D的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的難易

d．B和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱

(8分)已知溶液中：還原性HSO3－＞I－，氧化性IO>I2>SO42-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。

試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式____________；反應(yīng)中還原劑是_______；被還原的元素是________。

（2）寫出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_______________。

（3）若往100mL 1 mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式為_(kāi)_________。

(9分)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。其中D與水反應(yīng)生成酸的名稱為_(kāi)_____________。

（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的氣體。寫出④反應(yīng)的離子方程式_______________。

（4）若A是制造整流器和太陽(yáng)能電池的材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的另一種元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出④反應(yīng)的離子方程式___________。

(8分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，各取30.0 mL相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢地加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，得下列有關(guān)數(shù)據(jù)(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不發(fā)生變化)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算：

（1）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________。

（2）合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留至0.1％，有必要的計(jì)算步驟和語(yǔ)言敘述，只寫答案不得分，下同)。

（3）甲組實(shí)驗(yàn)后，還需向容器中加入lmol·L-1的NaOH溶液多少毫升恰好使鋁元素以[Al(OH)4]-存在，并使Mg2+剛好沉淀完全?