（16分）

（1）小明在做“研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他往兩支試管均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中， B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間。

①需要用 來(lái)酸化KMnO4溶液，褪色所需時(shí)間tA tB（填“>”、“=”或“<”）。

②寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（2）實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，具體操作為：

①配制250 mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液。

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液裝入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作。

在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了。請(qǐng)解釋原因： ；當(dāng) ，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)。

③計(jì)算： 重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則消耗KMnO4溶液的平均體積為 mL，此樣品的純度為 。（已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90）

④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是 。

A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管 B．滴定前錐形瓶有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失 D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

（16分）

I. 磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如下圖：

①?gòu)膱D中推斷NaH2PO4溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)，這說(shuō)明 。

②在Na3PO4溶液中，c(Na+)/c(PO43—) 3（填“>”“=”“<”）；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，c(Na+)/c(PO43-)的值減小，原因是 。

③羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一種重要的生物無(wú)機(jī)材料，有關(guān)反應(yīng)為：

5Ca(OH)2＋3H3PO4＝Ca5(PO4)3OH＋9H2O。下圖是生產(chǎn)羥基磷灰石時(shí)得到的實(shí)驗(yàn)曲線，請(qǐng)計(jì)算磷酸的初始濃度為0.70mmol/L，pH=10.0條件下，反應(yīng)前10min內(nèi)磷酸的沉淀速率 。

II. 在某溫度下，把1.0mol NH3溶于水中配成1L溶液，測(cè)得溶液中OH－濃度和時(shí)間的圖像如下：

①求該溫度時(shí)，氨水的電離平衡常數(shù)K（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

②在t1時(shí)刻時(shí)再加入H2O配成2L溶液，在t2時(shí)刻時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出t1 ～t2時(shí)間內(nèi)OH－濃度隨時(shí)間變化的曲線。

③將a mol/L的鹽酸和b mol/L氨水等體積混合，所得溶液呈中性（忽略混合前后溶液體積的變化），則混合后溶液中：c(NH3·H2O)＝ 。（用含有a、b的式子表示）

在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的

下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

A．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，應(yīng)將溶液蒸干

B．蒸餾中，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處

C．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出

D．配制0．1mol/L的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋至刻度線

生活中經(jīng)常用到物質(zhì)分離提純的方法，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．海水淡化是利用蒸餾的原理

B．用過(guò)濾的原理使用紗布將豆腐花和豆?jié){分離

C．釀酒時(shí)用萃取的原理將酒精的純度提高

D．海水曬鹽使用了蒸發(fā)的原理

廚房中的化學(xué)知識(shí)很多，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．用食醋清洗熱水瓶中的水垢

B．點(diǎn)燃天然氣(主要成分為甲烷：CH4)為炒菜提供熱量

C．燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

D．光亮的鋁制品表面很容易覆蓋一層保護(hù)膜

下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，改變反應(yīng)的條件或者反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，生成的產(chǎn)物不變的是

A．Na與氧氣 B．澄清石灰水與二氧化碳

C．KHCO3與Ba(OH)2 D．Al與稀鹽酸

下列說(shuō)法正確的是

A．等質(zhì)量的鋁分別投入過(guò)量的稀鹽酸和NaOH溶液中，反應(yīng)生成的氣體在相同條件下體積相等

B．金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣

C．活潑的金屬、或較活潑的金屬都能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)

D．由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬

下列有關(guān)FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的敘述正確的是

A．能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別

B．都是電解質(zhì)

C．將NaOH溶液加入FeCl3溶液中有紅褐色沉淀生成，加入 Fe(OH)3膠體則沒(méi)有沉淀

D．能用過(guò)濾的方法分離

下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A．向某未知溶液中滴加足量稀鹽酸，再加幾滴BaCl2溶液，檢驗(yàn)SO42-的存在

B．用100mL量筒量取20．00mL Na2CO3溶液

C．不用另加任何試劑就能鑒別HCl 、Na2CO3 、Na2SO4 和BaCl2四種無(wú)色溶液

D．用粥湯檢驗(yàn)淀粉溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)