（18分）已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：

（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1＝_______________________。

（2）等物質的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為___ _____(填字母)。

（3）常溫下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是 (填序號)

A．[H＋] B．[H＋]/[CH3COOH] C．[H＋]·[OH－] D．[OH－]/[H＋]

（4）25 ℃時，將20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL0.1 mol·L －1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 反應結束后所得兩溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)

（5）體積均為100 mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

（6）25 ℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精確值)，

c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。

（7）寫出少量CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：_____________________________。

下列各項與反應熱的大小無關的是

A．反應物和生成物的狀態(tài) B．反應的快慢

C．反應物的性質 D．反應物量的多少

下列說法中正確的是

A.物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水

B.不溶于水的物質溶解度為0

C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

D.絕對不溶解的物質是不存在的

下列過程中需要通電才可以進行的是

①電離 ②電解 ③電鍍 ④電化學腐蝕

A．①②③ B．②③ C．②③④ D．全部

反應：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) △H<0達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是

A．正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡正向移動

B．正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡逆向移動

C．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡正向移動

D．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡逆向移動

在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積

A．大于20mL B．小于20mL

C．等于20mL D．等于5mL

某�；顒有〗M為探究金屬腐蝕的相關原理，設計了如下圖a所示裝置，圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片，并靜置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝膠上。一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如下圖b示）發(fā)生了變化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6來檢驗（呈藍色）。則下列說法不正確的是

A．甲區(qū)呈現(xiàn)紅色 B．乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+

C．丙區(qū)發(fā)生的電極反應式：Cu-2e-= Cu2+ D．丁區(qū)呈現(xiàn)藍色

用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是

下列離子方程式書寫正確的是

A．NH4HSO3溶液與過量的NaOH溶液混合：NH4＋＋OH- =NH3·H2O

B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O

C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 CO32－＋2H+= CO2↑＋H2O

D．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2

下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，會降低反應速率，可提高N2、H2的轉化率

B．從海水中提鎂過程中，電解熔融MgO可制備Mg

C．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解固體的質量比陰極析出固體的質量小

D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室