下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>T

B．工業(yè)上電解MCl3溶液制備單質M

C．化合物L2T與QT2所含化學鍵類型相同

D．L與Q的最高價氧化物的水化物均能與M(OH)3反應

載人空間站的生態(tài)系統(tǒng)中，要求分離人呼出的二氧化碳，同時需要提供氧氣。某電化學裝置利用太陽能轉化的電能可以實現上述要求，同時還有燃料一氧化碳生成，該電化學裝置中得電子的電極發(fā)生的反應是2CO2＋4e－＋2H2O===2CO＋4OH－。下列判斷錯誤的是

A．上述電化學裝置相當于電解池

B．上述裝置進行的總反應為2CO2==2CO＋O2

C．反應結束后該電化學裝置中的電解質溶液pH增大

D．失電子的電極發(fā)生的反應是4OH－－4e－==2H2O＋O2↑

下列說法中正確的是

A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H<0則該反應一定能自發(fā)進行

B．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

C．催化劑可以加快化學反應速率，也能增大化學反應的焓變

D．NH3?H2O溶液加水稀釋后，溶液中c(NH3?H2O)/c(NH4+)的值增大

鎮(zhèn)咳藥沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定條件下制得：

下列有關敘述正確的是

A．反應過程中加入適量K2CO3可提高沐舒坦的產率

B．化合物甲的分子式為C7H4NBr2Cl

C．化合物乙既能與HCl溶液反應又能與NaOH溶液反應

D．一定條件下，沐舒坦分別能發(fā)生消去、氧化、取代、加成反應

下列依據相關實驗或事實得出的結論正確的是

A．SiO2既能與HF溶液反應，又能與NaOH溶液反應，說明SiO2是兩性氧化物

B．雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀產生，說明蛋白質發(fā)生了變性

C．將少量某有機物滴加到新制氫氧化銅中，充分振蕩，未見磚紅色沉淀生成，說明該有機物不含醛基

D．相同體積pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應，HA放出的氫氣多，說明HB的酸性比HA的酸性強

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．室溫下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)＝c(H＋)

B．0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)

C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

D．25 ℃時，pH＝4.75、濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)

在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(起始溫度和起始體積相同)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0相關數據如下表所示下列說法正確的是

A．V甲>V乙 B．K乙>K丙 C．c乙>c甲 D．υ甲=υ丙

(12分)聚合硫酸鐵鋁(PFAS)是一種新型高效水處理劑。利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等)為鐵源、粉煤灰(主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等)為鋁源，制備PFAS的工藝流程如下：

（1）“堿溶”時，Al2O3發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）“酸溶Ⅱ”時，Fe3O4發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）“濾渣Ⅰ”、“濾渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是 。

（4）“氧化”時應控制溫度不超過57℃，其原因是 。

（5）“氧化”時若用酸性高錳酸鉀溶液代替，發(fā)生反應的離子方程式是 。

（6）酸度對絮凝效果和水質有顯著影響。若產品中殘留過多，使用時產生的不良后果是

(15分)葛根大豆苷元(F)用于治療高血壓引起的頭疼、突發(fā)性耳聾等癥，其合成路線如下：

（1）化合物C中的含氧官能團有 、 (填官能團名稱)

（2）已知：C→D為取代反應，其另一產物為H2O，寫出X的結構簡式：

（3）反應E→F的反應類型是

（4）寫出同時滿足下列條件的B的兩種同分異構體的的結構簡式： 。

Ⅰ.屬于芳香族化合物，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫；

Ⅱ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

Ⅲ.不能發(fā)生水解反應，能發(fā)生銀鏡反應。

（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以和(CH3CO)2O為原料制備藥物中間體的合成路線流程圖(無機試劑任

用)。合成路線流程圖示例如下：

(12分)某科研小組在900℃的空氣中合成出化學式為La2Ca2MnOx的超導體材料，其中La以+3價存在。為確定x的值，進行如下分析：

步驟1：準確稱取0.5250g超導體材料樣品，放入錐形瓶中，加25.00mL0.06000mol?L－1Na2C2O4溶液(過量)和25mL6mol?L－1HNO3溶液，在60-70℃下充分搖動，約半小時后得到無色透明溶液A(該條件下，只有Mn元素被還原為Mn2+，Na2C2O4被氧化為CO2)。

步驟2：用0.02000mol?L－1KMnO4溶液滴定溶液A至終點，消耗10.00mL KMnO4溶液。

（1）步驟1反應后溶液中Mn2+的物質的量濃度為0.02000mol?L－1。常溫下，為防止Mn2+形成Mn(OH)2沉淀，溶液的pH的范圍為 [已知Mn(OH)2的Ksp=2.0×10－13]

（2）步驟2滴定終點的現象是 。

（3）步驟2滴定終點讀數時俯視刻度，其他操作都正確，則所測x的值將 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（4）求x的值(寫出計算過程)。