下列與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	向濃度為0.1mol/LNaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液	出現(xiàn)黃色沉淀	溶解性：AgCl＞AgI
B	溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，將溢出氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中	溶液紫色褪去	證明有乙烯生成
C	向X的溶液中滴入濃NaOH溶液，將干燥紅色石蕊試紙置于管口	無明顯現(xiàn)象	X溶液中有NH4+
D	將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	沉淀為BaSO3

某種硬鋁合金是由 Al、Cu、Mg三種金屬組成，主要應(yīng)用于耐熱可焊的結(jié)構(gòu)件及鍛件．某研究小組欲探究該合金的性質(zhì)并測定合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
（1）甲同學(xué)預(yù)測：該合金與10mol/L硝酸反應(yīng)時(shí)有NO₂氣體生成，可能還有NO生成．
查閱資料：常溫下，NO₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N₂O₄液體或晶體存在．
設(shè)計(jì)如圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．按圖甲連接裝置并檢驗(yàn)氣密性后，稱取5g 合金放于圓底燒瓶中，并滴加10mol/L硝酸．

①合金中Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是．
②C裝置的目的是．
③能證明有NO₂生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，能證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象是．
④實(shí)驗(yàn)進(jìn)行至A中固體全部溶解后，未檢驗(yàn)到有NO生成，甲同學(xué)認(rèn)為硬鋁合金與10mol/L硝酸反應(yīng)時(shí)沒有NO生成．乙同學(xué)認(rèn)為不能確定是否生成了NO，需補(bǔ)充操作才能證明，該操作是．
（2）為測定合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，丙同學(xué)查閱資料：部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

金屬離子	開始沉淀時(shí)的pH	沉淀完全的pH
Al3+	3.4	4.7
Cu2+	4.1	6.9
Mg2+	9.4	12.4

pH＞7.8時(shí)，Al（OH）₃開始溶解，pH＞10.8時(shí)沉淀完全溶解．
設(shè)計(jì)如圖乙方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①調(diào)節(jié)pH時(shí)，應(yīng)控制pH的范圍是．
②選用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，得到溶液B的離子方程式是．
③Al（OH）₃經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重后稱量，質(zhì)量為8.5g，則該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．

某化學(xué)活動(dòng)小組按如圖所示流程由粗氧化銅樣品（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水硫酸銅．

已知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如圖所示：

請回答下列問題：
（1）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是（填序號）

（2）溶液A中所含溶質(zhì)為；物質(zhì)X應(yīng)選用（填序號）
①氯水       ②雙氧水        ③鐵粉         ④高錳酸鉀
（3）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為．
（4）用“間接碘量法”可以測定溶液A中Cu²⁺（不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì)）的濃度．過程如下：
第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL．
第二步：取稀釋后試液20.00mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應(yīng)生成白色沉淀與碘單質(zhì)．
第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.05000mol?L^-1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，前后共測定三組．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表：（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

滴定次數(shù)	第一次	第二次	第三次
滴定前讀數(shù)（mL）	0.10	0.36	1.10
滴定滴定后讀數(shù)（mL）	20.12	20.34	22.12

①CuSO₄溶液與KI的反應(yīng)的離子方程式為．
②滴定中，試液Na₂S₂O₃應(yīng)放在（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
．
③溶液A中c（Cu²⁺）=mol/L．

用黃銅礦煉銅某工藝過程可用如圖表示，試回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：，配平總的化學(xué)反應(yīng)方程式：CuFeS₂+SiO₂O₂→Cu+FeSiO₃ +SO₂ ．
（2）為讓反應(yīng)②充分進(jìn)行，若不考慮物料損失，Cu₂S轉(zhuǎn)化為Cu₂O的最佳轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)②中每生成1molCu，需轉(zhuǎn)移mol電子．
（3）若以精CuFeS₂礦為原料在沸騰爐中和O₂（空氣）反應(yīng)，控制溫度為600℃～620℃，可生成CuSO₄ 和Fe₂O₃ ，冷卻后經(jīng)過溶解，除鐵、結(jié)晶，得到膽礬繼而精煉銅，此法中控制反應(yīng)溫度的辦法是；此法中若超過控制溫度，則此上述處理后膽礬產(chǎn)量降低，其原因是．

下列物質(zhì)的用途利用其物理性質(zhì)的是（　�。�

已知草酸為二元弱酸：
H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺   Ka₁
HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺ Ka₂
常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是
（　�。�

四氯化鈦（TiCl₄）是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO₃）制備TiCl₄等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如圖1：

回答下列問題：
（1）鈦鐵礦酸浸前要粉碎成細(xì)顆粒的目的是；
（2）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液呈強(qiáng)酸性，該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；2TiO²⁺（無色）+Fe+4H⁺=2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O，加入鐵屑的作用是；
（3）若焦炭足量，寫出④中發(fā)生的化學(xué)方程式；
（4）依據(jù)表中信息，要精制含少量SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄可采用方法．

	TiCl4	SiCl2
熔點(diǎn)/℃	-25.0	-68.8
沸點(diǎn)/℃	136.4	57.6

（5）成品TiCl₄制備TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂?nH₂O，再經(jīng)焙燒制得，請寫出TiCl₄水解的化學(xué)方程式．水解時(shí)需加入大量的水并加熱其原因?yàn)?div id="4imae2k" class='quizPutTag' contenteditable='true'>