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科目： 來源： 題型：

設NA從為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、28g硅晶體中含有2 NA個Si-Si鍵
B、18g重水含有10 NA個電子
C、常溫下0.05 mol?L-1Fe2（S04 ） 3溶液中含F(xiàn)e 3+數(shù)目小于0.1NA
D、用石墨作電極電解飽和食鹽水時，若陰極得到2NA個電子，則陽極產(chǎn)生22.4 L氣體

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科目： 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、1mol Zn與足量任意濃度的硫酸反應轉移電子數(shù)均是2NA
B、在常溫常壓下1molC7H16中含有共價鍵的總數(shù)目是23NA
C、0.1molFeCl3完全水解生成Fe（OH）3膠體粒子數(shù)目為0.1NA
D、33.6L 鹽酸在標準狀況下所含有HCl分子的數(shù)目為1.5NA

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NA
B、標準狀況下，2.24 L乙醇中含有的C-H鍵數(shù)目為0.5NA
C、0．l mol O3和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.2NA
D、0.1 mol NA完全被氧化生成Na2O2，轉移電子的數(shù)目為0.1NA

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科目： 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，關于a g亞硫酸鈉晶體（Na2SO3?7H2O）的說法中正確的是（　　）
A、含Na+數(shù)目為
a
252
NA
B、含氧原子數(shù)目為
a
63
NA
C、完全氧化SO32-時轉移電子數(shù)目為
a
72
NA
D、含結晶水分子數(shù)目為
a
36
NA

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NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、18gH2O中含有的質子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，每生成1 molO2，轉移電子的數(shù)目為4NA
C、46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D、物質的量濃度為0.5 mol?L-1的MgCl2的溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

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下列化學用語的表述正確的是（　�。�
A、離子結構示意圖：   可以表示16O2-，也可以表示18O2-
B、比例模型：   可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C、氯化銨的電子式為：
D、CO2的結構式為：O-C-O

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下列關于氨分子的化學用語錯誤的是（　　）
A、化學式：NH3
B、電子式：
C、結構式：
D、比例模型：

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硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是一種重要的化工原料，下列有關說法正確的是（　�。�
A、Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在該物質的溶液中大量共存
B、
向O.1mo1-L-1該物質的溶液中清加0．Lmol-1NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與逐滴加入NaOH溶液體積關系如圖所示
C、檢驗該物質中Fe2+是否變質的方法是向該物質的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
D、向該物質的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使S042-完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42-+3Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

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黃銅礦、輝銅礦、斑銅礦等是工業(yè)煉銅的常用原料．
完成下列計算：
（1）某種黃銅礦中銅的質量分數(shù)為0.25，生產(chǎn)1噸純銅理論上需要這種銅礦
 
噸．
（2）實驗室以黃銅礦為原料模擬工業(yè)煉銅時會產(chǎn)生SO2，用200mL 1mol/L的NaOH溶液吸收后，將溶液低溫蒸干，得到不含結晶水的固體19.98g，求所得固體的成分及物質的量．
（3）斑銅礦的主要成分M由Cu、Fe、S三種元素組成，其中Cu、Fe元素的質量比為40：7．常溫下將5.04g M粉末全部溶于過量濃HNO3中，反應后的溶液加水稀釋至500mL，測得其pH=0．向溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液，當加入126mL后，沉淀質量不再增加，求M的化學式．
（4）以輝銅礦為原料火法煉銅，其原理是：
2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；
Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑．
將含3mol Cu2S的輝銅礦與一定量的空氣（氮氣、氧氣的體積比為4：1）在密閉容器中充分反應（假設各步反應都完全），得到單質銅3mol，求所得氣體中SO2的體積分數(shù)．

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下列比較中不正確的是（　�。�
A、金屬性：K＞Na＞Li
B、熱穩(wěn)定性：HI＞HCl＞HF
C、非金屬性：F＞O＞N
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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