根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與SO₄^2-有相似結(jié)構(gòu)的是（　�。�

已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大．A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上的電子數(shù)相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素的原子3p能級半充滿；E是所在周期電負性最大的元素；F是第四周期未成對電子最多的元素．試回答下列有關的問題：
（1）寫出F元素的電子排布式．
（2）已知A元素的一種氫化物分子中含四個原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為．
（3）已知C、E兩元素形成的化合物通常有CE₃、CE₅兩種．其中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構(gòu)型是．
（4）C、D、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號）．三種種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是（寫化學式）．
（5）由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”．如圖所示為B、E形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：
晶胞中距離一個B⁺最近的B⁺有個．
若晶體密度為ρg?cm^-3，阿伏加德羅常的值用N_A表示，則E^-的離子半徑為cm（用含N_A與ρ的式子表達）．

前四周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A是周期表所有原子中原子半徑最小的，B有三個能級，且各個能級上電子數(shù)相等，D與C同周期，且C中未成對電子是該周期中最多的；D基態(tài)原子的2p電子是2s電子的2倍；E有4個電子層，且與A最外層電子數(shù)相同，其他各層均排滿．
（1）寫出E²⁺的基態(tài)核外電子排布式．
（2）A和C可以形成18電子的分子，該分子中C原子的雜化方式為．
（3）C與D形成的酸根離子CD₃^-
①CD₃^-的空間構(gòu)型為（用文字描述）．
②寫出一種與CD₃^-互為等電子體的分子的化學式．
（4）CA₃的沸點比BA₄的沸點高的原因是．
（5）E²⁺與C的常見氫化物形成配位數(shù)為4的配合物離子，1mol該離子中含σ鍵數(shù)目為．
（6）E晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中每個E原子周圍距離最近的E原子數(shù)目為．

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，F(xiàn)的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30．A的同位素中有一種核素無中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負性最小的元素．D可分別與A、B、C、E四種元素形成原子個數(shù)比不同的常見化合物．回答下列問題：
（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式．
（2）B、C、D的第一電離能由大到小依次為（填元素符號）：．
（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為，分子的立體構(gòu)型為．
（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液均顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因；等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為．
（5）F的核外電子排布式為：，F(xiàn)的一種含氧酸根FO₄^2-具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色無味氣體產(chǎn)生，該反應的離子方程式是．
（6）B元素的某簡單氫化物為直線型分子，常溫下1g該氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量50kJ，則表示該氫化物燃燒熱的熱化學方程式為：．

隨著納米技術(shù)的飛速發(fā)展，四氧化三鐵納米顆粒在磁性記錄、磁流體、吸波、催化、醫(yī)藥等領域有著廣泛的應用．“共沉淀法”是制備四氧化三鐵納米顆粒的常見方法，具體步驟為：將一定量的FeCl2?4H2O和FeCl3?6H2O制成混合溶液加入到燒瓶中，在N2氣氛下，滴加氨水、攪拌、水浴恒溫至混合液由橙紅色逐漸變成黑色，繼續(xù)攪拌15min，磁鐵分離磁性顆粒，用蒸餾水洗去表面殘留的電解質(zhì)，60℃真空干燥并研磨，可得直徑約10nm Fe3O4磁性顆粒．

（1）“共沉淀法”中N2的作用是，制備的總離子反應方程式為．
（2）在醫(yī)藥領域，四氧化三鐵納米顆粒經(jīng)表面活性劑修飾后，被成功制成磁性液體，又稱磁流體（見圖a）．磁流體屬于分散系，負載藥物后通過靜脈注射或動脈注射進入人體，利用四氧化三鐵具有功能，在外界磁場的作用下，富集于腫瘤部位，當外磁場交變時，可控釋藥．

堿式碳酸銅的成分有多種，其化學式一般可表示為xCu（OH）₂?yCuCO₃．孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu（OH）₂?CuCO₃．某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應條件，設計了如下實驗：
實驗1：將2.0mL 0.50mol/LCu（NO₃）₂溶液、2.0mL 0.50mol/LNaOH溶液和0.25mol/L
Na₂CO₃溶液按表Ⅰ所示體積混合．
實驗2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應．
實驗記錄如下：
                     表Ⅰ表Ⅱ

編號	V （Na2CO3）/mL	沉淀情況		編號	反應溫度/℃	沉淀情況
1	2.8	多、藍色		1	40	多、藍色
2	2.4	多、藍色		2	60	少、淺綠色
3	2.0	較多、綠色		3	75	較多、綠色
4	1.6	較少、綠色		4	80	較多、綠色（少量褐色）

（1）實驗室制取少許孔雀石，應該采用的最佳反應條件：①Cu（NO₃）₂溶液與Na₂CO₃溶液的體積比為；②反應溫度是．
（2）80℃時，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的原因是．
實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中．
步驟2：打開活塞K₁、K₂，關閉K₃，鼓入空氣，一段時間后關閉活塞K₁、K₂，打開K₃，稱量相關裝置的質(zhì)量．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生．
（3）步驟4：．
步驟5：稱量相關裝置的質(zhì)量．
（4）裝置A的作用是；若無裝置E，則實驗測定的x/y的比值將（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）某同學在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：
a．反應前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g
b．反應后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g
c．裝置C實驗后增重9.0g
d．裝置D實驗后增重8.8g
為測定

x

y

的比值，你認為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的（寫出所有組合的字母代號）一組即可進行計算．
（6）根據(jù)你的計算結(jié)果，寫出該樣品組成的化學式．

短周期主族元素M、X、Y、R、W的原子序數(shù)逐漸增大，X原子的p軌道半充滿，且X、Y同周期，Y與R的價電子數(shù)相同．R原子核外有16個運動狀態(tài)不同的電子．
（1）X元素的基態(tài)原子的電子排布圖為，R元素的基態(tài)原子有個未成對電子．
（2）Y與Na的離子半徑由小到大的順序為；（用元素符號表示）
（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（寫化學式）．該元素在周期表中的位置為
（4）短周期元素M與Al元素位于不同主族，但由于二者的電負性相近，導致某些性相似，將M的最高價氧化物溶于氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為．

有以下物質(zhì)：①HF�、贑l₂�、跱H₃�、躈₂  ⑤C₂H₄�、轈₂H₆�、逪₂�、郒₂O₂�、酘CN
（1）只含有極性鍵且中心原子采取sp雜化的是；
（2）只含有非極性鍵且化學性質(zhì)不活潑的是；
（3）既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子的是；
（4）中心原子雜化軌道的立體構(gòu)型為正四面體形，但分子的立體構(gòu)型為三角錐形的是；
（5）既有σ鍵又有π鍵的非極性分子是；
（6）含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是；
（7）含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是；
（8）含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是．

甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　�。�

某研究性學習小組對還原鐵粉與水蒸氣的反應及產(chǎn)物進行科學探究．
（1）根據(jù)如圖所示實驗裝置，同學們進行了還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗．實驗中使用肥皂液檢驗的產(chǎn)物是；圖中濕棉花的作用是；鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是．
（2）甲同學為了進一步確定反應是否發(fā)生，對實驗后試管內(nèi)殘留黑色固體的成分進行了下列實驗探究：（查閱資料可知：Fe₃O₄+8HCl（濃） 

△   .

 FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O）

實驗序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	取少量殘留黑色固體放入燒杯中，加入足量濃鹽酸，微熱	黑色固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn) 生，溶液呈淺綠色．
②	向上述燒杯中滴加幾滴KSCN溶 液，充分振蕩	溶液沒有出現(xiàn)紅色

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，不能完全確定殘留固體的成分，但肯定能確定殘留黑色固體中含有的一種物質(zhì)是（填化學式）；
（3）乙同學也進行了下列實驗探究以證明實驗后試管內(nèi)殘留黑色固體是否存在Fe₃O₄．

實驗序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	稱取14.4g殘留黑色固體放入燒杯中，加入足量濃鹽酸，微熱	黑色固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺綠色．
②	向上述燒杯中加入足量的氯水，充分振蕩	溶液呈黃色
③	向上述燒杯中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量	得到21.4g紅褐色固體

根據(jù)乙同學的實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，殘留黑色固體中Fe₃O₄的質(zhì)量是g．