粗制的CuSO₄?5H₂O晶體中含有Fe²⁺．提純時，為了除去Fe²⁺，常加入少量H₂O₂，然后再加入少量堿至溶液pH=4，即可以除去鐵離子而不損失硫酸銅．下列說法不正確的是（　　）

某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉化為有機物B、C和D、E；C又可以轉化為B、A．它們的轉化關系如下：

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應．
（1）寫出A、B、C、D、E、F的結構簡式和名稱；
（2）寫出實現(xiàn)①②③④⑤⑥⑦⑧轉化的化學方程式，并注明反應類型．

在1000mL含等物質的量的HI和H₂SO₃的溶液里通入0.25molCl₂，有二分之一的HI變?yōu)镮₂（已知：I₂+H₂SO₃+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-）．原溶液中HI和H₂SO₃的濃度都等于（　�。�

化合物A（C₁₂H₁₆O₂）經堿性水解，酸化后得到B和C（C₈H₈O₂）．C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子．B經過下列反應后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個峰．

已知：
請回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式：．
（2）寫出B的名稱：，D中官能團的結構簡式：；
（3）寫出F→G反應的化學方程式：，該反應屬于反應（填反應類型）．
（4）寫出E→F的（1）反應的化學方程式：．
（5）寫出滿足下列條件的C的兩種同分異構體的結構簡式：
①是苯的對位二取代化合物；
②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；
③不考慮烯醇（）結構．、．
（6）在G的粗產物中，經檢測含有使溴水褪色的一種副產物，寫出生成該物質的化學方程式：．

汽車尾氣中CO、NO_x以及燃煤廢氣中的SO₂都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義．
（1）氧化一還原法消除NOx的轉化如下：NO

O2

反應Ⅰ

NO₂

CO(NH2)2

反應Ⅱ

N₂
①反應I為NO+O₃=NO₂+O₂，生成標準狀況下11.2L O₂時，轉移電子的物質的量是mol．
②反應Ⅱ中，當n（ NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2時，氧化產物與還原產物的質量比為
（2）使用“催化轉化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉化過程中發(fā)生反應的化學方程式為：
CO+NO→N₂+CO₂（未配平），若x=1.5，則化學方程式中CO₂和N₂的化學計量數比為．
（3）吸收SO₂和NO，獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產品的流程圖如下（Ce為鈰元素）．裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce⁴⁺氧化的產物主要是NO₃^-、NO₂^-，請寫出生成等物質的量的NO₃^-和NO₂^-時的離子方程式．

（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce⁴⁺再生，再生時生成的Ce⁴⁺在電解槽的（填“陽極”或“陰極”），同時在另一極生成S₂O₄^2一的電極反應式為．
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的濃度為ag．L^-1，要使1m³該溶液中的NO₂^-完全轉化為NH₄NO₃，至少需向裝置Ⅳ中通人標準狀況下的氧氣L（用含a代數式表示，結果保留整數）．

對實驗甲、乙、丙、丁的敘述不正確的是（　�。�

下列各組物質相互反應后，最終沒有白色沉淀生成的是（　�。�

有甲（）、乙（）兩種有機物，下列說法中不正確的是（　�。�

芳香族化合物水楊酸、冬青油，、阿司匹林都是常用西藥．它們的結構簡式如下表：

有機物	水楊酸	冬青油	阿司匹林
結構簡式

（1）水楊酸分子中式量較大的含氧官能團名稱是．
（2）水楊酸在濃硫酸催化作用下與乙酸酐（CH₃C0）₂0反應生成阿司匹林，反應的化學方程．
（3）水楊酸在一定條件下可以聚合成高分子化合物聚水楊酸，聚水楊酸的結構簡式為：．
（4）寫出冬青油的一種同分異構體結構簡式：
異構體符合以下條件：
①芳香族化合物；
②苯環(huán)上一個氫原子被氯取代，有兩種可能的產物；
③在足量氫氧化鈉溶液中充分反應消耗等物質的量氫氧化鈉．
（5）效更佳的長效緩釋阿司匹林（）在人體內可緩慢釋放出阿司匹林分子，反應的化學方程式為，反應類型為．

氮是一種非常重要的元素，它的單質和化合物應用廣泛，在科學技術和生產有重要的應用．試回答下列問題：

（1）N₂和H₂為原料合成氨氣的反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，下列措施可以使化學平衡正向移動的是（填選項序號）．
a．選擇適當的催化劑     b．增大壓強     c．及時分離生成的NH₃     d．升高溫度
（2）在恒溫條件下，將N₂和H₂按一定比例混合的氣體充入一個2L固定容積的密閉容器中，10分鐘后反應達到平衡時，n（N₂）=1.0mol，n（H₂）=1.0mol，n（NH₃）=0.4mol．
a．能說明化學反應達到平衡的標志是：（填序號）
①每斷開1molN≡N的同時斷開6molN-H鍵   ②氣體密度保持不變   ③平均相對分子質量保持不變   ④2v_正（H₂）=3v_正（NH₃）    ⑤各物質的濃度相同
b．向該平衡體系中加入三種物質各1mol，則化學平衡向移動（正向、逆向、不移動）
（3）在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖1所示．若t₂、t₄時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）．
a．在t₂時，采取的措施可能是升高溫度
b．在t₃→t₄時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
c．在t₀→t₅時，容器內NO₂的體積分數在t₃→t₄時的值最大
（4）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol    
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
請寫出氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：．
（5）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，電解質溶液一般使用KOH溶液，現(xiàn)在用供氨式堿性燃料電池電解足量的AgNO₃溶液．已知乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N、兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：
①M電極的材料是，乙池中N電極的電極反應式為．
②在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀32.4g，若此時乙池溶液的體積為300mL，則乙池中溶液的pH為．甲池通入NH₃L（標準狀況下）