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下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡�確的（　�。�

氮及其化合物是我們熟悉的典型非金屬元素，研究它們的性質(zhì)對于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義，請回答以下問題：

I．（1）下面是實驗室制取氨氣的裝置圖1和選用的試劑，其中錯誤的是．
A．①②B．②③C．③④D．①③
（2）實驗室用加熱固體混合物的方法制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是為了得到干燥的 NH₃，可用做干燥劑．收集氨氣的方法是．
（3）若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
II．銨鹽受熱易分解，如圖2所示
（1）被加熱的鉑絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為．
（3）燒杯C中發(fā)生反應(yīng)可得到酸X，如圖3：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為（寫化學(xué)式）．

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)在實驗室中進(jìn)行測定鹽酸濃度的實驗，請完成下列填空．
（1）配制100mL 0.10mol?L^-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→（冷卻后）轉(zhuǎn)移→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼上標(biāo)簽．
②托盤天平稱量g氫氧化鈉固體．
（2）取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實驗編號	NaOH溶液的濃度/（mol?L-1）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積/mL	待測鹽酸的體積/mL
1	0.10	22.58	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為（保留兩位有效數(shù)字）．
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有．
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)   
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥       
D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

某學(xué)生設(shè)計的用氨催化法制取少量HNO₃溶液的實驗裝置如圖所示：
（1）實驗室制備NH₃，下列方法中適宜選用的是（填序號）．
①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱   
②固態(tài)氯化銨加熱分解
③堿石灰中滴加濃氨水           
④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．在實驗過程中，加熱鉑絲紅熱后，移去酒精燈，發(fā)現(xiàn)鉑絲還繼續(xù)保持紅熱，由此可判斷該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）裝置C的作用是；裝置C中的現(xiàn)象是；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO₃，所通入O₂和NH₃的體積比應(yīng)大于．
（4）裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為．

噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差．
（1）圖Ⅰ為化學(xué)教學(xué)中常用的噴泉實驗裝置．在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是
A． HCl 和H₂O    B．CO₂和NaOH溶液   C．NH₃和H₂O   D．NO和H₂O
（2）在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)后，能產(chǎn)生噴泉的是
A．Cu與稀硫酸   B．Cu與稀硝酸    C．Zn 與濃HCl    D．Fe與濃硝酸
（3）比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖Ⅰ是 上部燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)；圖Ⅱ是下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)（填“增大”或“減小”）．

大氣壓強(qiáng)對許多物理實驗和化學(xué)實驗有著重要影響．制取氨氣并完成噴泉實驗（圖夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：
（2）收集氨氣應(yīng)使用法，要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑．
（3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是．該實驗的原理是．
（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：
（5）如何檢驗?zāi)嘲咨�固體是銨鹽，簡述實驗步驟，現(xiàn)象及結(jié)論：．

過氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在350℃以上容易分解．
（1）利用反應(yīng)Ca（s）+O₂

△   .

CaO₂（s），在純氧條件下，制取CaO₂的裝置示意圖1如下：

請回答下列問題：
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；儀器a的名稱為；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是．儀器安裝后應(yīng)進(jìn)行的實驗操作：a．通入氧氣   b．檢查裝置氣密性   c．加入藥品   d．停止通氧氣   e．點燃酒精燈  f．熄滅酒精燈  g．冷卻至室溫，正確的操作順序為．
②完全反應(yīng)后，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

空瓷舟質(zhì)量m0/g	瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g	瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g
14.80	15.08	15.25

據(jù)此可判斷m₂與理論值不符，則產(chǎn)物中的雜質(zhì)可能是．
（2）利用反應(yīng)Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃?H₂O+6H₂O=CaO₂?8H₂O+2NH₄⁺，在堿性環(huán)境中，制取CaO₂的流程示意圖3如下：

請回答下列問題：
①主反應(yīng)中，NH₃?H₂O在Ca²⁺和H₂O₂的反應(yīng)歷程中所起的作用是；該反應(yīng)所需的條件及操作為（填字母）．
a．把氯化鈣溶液逐滴加入過氧化氫-氨水溶液中
b．把過氧化氫-氨水溶液逐滴加入氯化鈣溶液中
c．滴加時先攪拌后靜置，觀察晶體析出
d．滴加時不停攪拌，直至晶體完全析出
e．反應(yīng)體系熱水浴加熱
f．反應(yīng)體系冰水浴冷卻
洗滌CaO₂?8H₂O晶體時，判斷晶體是否完全洗凈的試劑為；濾液循環(huán)使用時需在反應(yīng)器中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為．
②利用反應(yīng)2CaO₂

＞350℃  .

2CaO+O₂↑測量產(chǎn)品中CaO₂含量時，停止反應(yīng)且冷卻至25℃后的裝置示意圖2：若直接讀數(shù)確定25℃、1大氣壓下氣體的體積，則測量結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來探究NH₃的還原性，部分實驗裝置如圖．
材料1：NH₃是強(qiáng)還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價態(tài)的氧化物．如：2NH₃+3CuO

△

3Cu+N₂+3H₂O．
材料2：Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O．
請回答下列問題：
（1）為證明NH₃ 還原CuO的反應(yīng)中有水生成，B中應(yīng)放入的試劑是．
（2）該小組欲用稀硫酸作試劑，檢驗反應(yīng)是否有Cu₂O固體生成．可證明還原產(chǎn)物中含有Cu₂O的操作及現(xiàn)象是．請寫出A中生成Cu₂O的化學(xué)方程式：．
（3）現(xiàn)有8g氧化銅被氨氣還原，得到紅色固體6.8g，則紅色固體的成分及其物質(zhì)的量為；若將6.8g上述得到的紅色固體與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體g．

噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差．
（1）實驗開始之前，應(yīng)先檢驗圖1中Ⅰ裝置的氣密性是否良好，請用簡單的語言來描述此過程：．
（2）用圖中Ⅰ裝置進(jìn)行噴泉實驗，請寫出引發(fā)噴泉的操作．若圖Ⅰ中的圓底燒瓶中充滿標(biāo)況下的HCl氣體，反應(yīng)后溶液充滿整個燒瓶，則燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為．
（3）在圖1中Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)后，能產(chǎn)生噴泉的是．
A．Cu與稀硝酸         B．Cu與稀硫酸
C．CaCO₃與濃硝酸       D．Fe與濃硝酸
（4）某學(xué)生積極思考噴泉原理的應(yīng)用，設(shè)計了如圖1中Ⅲ所示的裝置．
①如果關(guān)閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管．則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為．
②在①操作的基礎(chǔ)上，打開活塞c，產(chǎn)生的現(xiàn)象是．
（5）實驗室中某同學(xué)想制備部分氨氣，設(shè)計了下面的裝置圖2，并選用相關(guān)試劑，其中錯誤的是．