（1）用符號“＞”“＜”或“=”表示下列各項關系．
①第一電離能：NaMg，MgCa．
②電負性：OF，F(xiàn)Cl．
③鍵角：NH₃CH₄
④鍵長：H-OH-F
（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為；其最高價氧化物對應水化物的化學式是．

四種短周期元素的性質(zhì)或結構信息如下表．請根據(jù)信息回答下列問題．

元素	T	X	Y	Z
性質(zhì) 結構 信息	人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑．	單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑．	單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導電性強． 單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．	第三周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）寫出元素T的離子結構示意圖；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）Z單質(zhì)與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應的離子方程式．
（3）Z的最高價氧化物對應水化物的電離方程式．
（4）元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是（寫元素符號），下列能證明該事實的是
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深     
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應，產(chǎn)生T的單質(zhì)
C．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目．

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)鏟平．請回答：
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是．
（2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示（圖中陰陽極均為惰性電極）
①電解槽的陽極反應式是；該電解池反應的化學方程式為．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因．
③除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口（填寫“A”或“B”）導出．

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結構
T	M層上有6個電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價
W	其單質(zhì)既能跟酸反應，又能跟強堿反應，都產(chǎn)生H2

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出某溶液中含該微粒的檢驗方法．
（3）元素Z在周期表中的位置，元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是（填序號）．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同   
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學習化學的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是，理由是．Z的最高價氧化物的水化物與W的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為．
（5）寫出Na₂O₂的電子式：H₂O₂的化合物類型是（填“共價化合物”或“離子化合物”）．

下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�

下列各組有機化合物中，肯定屬于同系物的一組是（　�。�

某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂

請回答下列問題：
（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，寫出該反應的化學方程式
（2）洗氣瓶B的作用是．C、E都是干燥裝置，其中E中干燥管內(nèi)所裝的試劑是
（3）反應開始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，活動小組擬繼續(xù)通過實驗鑒定該固體的成分．請你協(xié)助他們完成該實驗探究．
步驟①：取固體樣品加少量水溶解，分裝于兩支試管中．向其中一支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近，紅色石蕊試紙變藍，證明該固體中一定含有的陽離子是
步驟②：
（4）從綠色化學的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處，請你提出改進的意見．．

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A元素原子形成的陽離子核外電子數(shù)為零；B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2；B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；D元素的原子半徑是本周期中最大的；2.7g E元素的單質(zhì)與足量的鹽酸反應可生成3.36L H₂（標準狀況下），又已知E的原子核中有14個中子．
（1）寫出C元素在元素周期表中的位置；
（2）畫出E陽離子結構示意圖；
（3）BC₂的結構式為_，BA₄的電子式為；
（4）寫出E元素最高價氧化物對應水化物與D元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式．

A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C與E同主族．A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1，常見化合物D₂C₂與水反應生成C的單質(zhì)，且溶液能使酚酞試液變紅．
（1）元素E位于周期表中第周期，族；
（2）D₂C₂的電子式為；B的氫化物的結構式為；
（3）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中的化學鍵類型為；Z與D的最高價氧化物對應水化物濃溶液共熱反應的離子方程式為：；
（4）B的最高價氧化物的水化物（稀溶液） 跟銅反應的離子方程式：．

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B、C可形成離子化合物B₃C₂，據(jù)此填空：
（1）A的元素名稱為，其在周期表中的位置為．
（2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序為．（用元素符號表示）
（3）A、C和D的最高價氧化物的水化物中酸性最弱的是．（填寫化學式）
（4）B與C在一定條件下也能形成化合物，寫字其化學式．