某烴與四倍于其體積的氧氣混合，點(diǎn)燃后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)（1.01×10⁶Pa、120℃）氣體的體積不變．該烴是（　　）

將10.7gMg、Al和Fe組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體．另取等質(zhì)量的合金溶于過量鹽酸中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84L氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀物質(zhì)的量為（　�。�

X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級電離能如下表，W與R是同族元素．

Q	I1	I2	I3	I4	I5	…
電離能（kJ/mol）	496	4562	6912	9543	13353	…

回答下列有關(guān)問題：
（1）W原子的外圍電子排布圖為．
（2）化合物Q₂W₂的電子式，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式．
（3）相同條件下，YW₂、RW₂兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式），原因是．
（4）RW₃分子中的鍵角，RW₃^2-分子的立體構(gòu)型是形．
（5）Y、W、Q三種元素所形成的常見化合物的晶體類型為，YW₂中的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”），根據(jù)等電子原理，指出與YW互為等電子體且含有Z原子的微粒有（要求寫一種即可）．

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
試推斷：寫出X、Y、Z、W四種元素的名稱：
X、Y、Z、W．

已知某溶液中含有下列8種離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解）_：K+、Cu²+、Al³+、Fe²+、Cl^-、
CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-，且5種離子的物質(zhì)的量濃度相等．為了進(jìn)一步探究該水溶液的組成，某同 學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色火焰．
②另取溶液加入足量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．
③另取溶液加入BaCU溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（　　）

下列除去雜質(zhì)（括號的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

有一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY₂含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是；X與氫元素形成的化合物的電子式是．
（2）主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；D與E能形成一種分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是（填名稱）；X與E形成的離子化合物 XE₂中（填“有”“無”）共價(jià)鍵．
（3）短周期元素W與Y同周期其單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；元素Z的單質(zhì)分子Z₂中由3個(gè)共價(jià)鍵；W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是．
（4）用化學(xué)式回答：①D與Y的氫化物穩(wěn)定性＞；②最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性＞．

重鉻酸鉀為氧化劑，它與硫酸組成的鉻酸洗液是實(shí)驗(yàn)室中常見的強(qiáng)氧化性洗液之一，其在實(shí)驗(yàn)室配制過程中產(chǎn)生大量的熱．下列說法中，不正確的是（　　）

有A、B、C、D、E五種元素，元素A的一種原子無中子，元素B和C都有2 個(gè)電子層，它們能生成無色無味的氣體BC₂，元素D有三個(gè)電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC₂；元素E的陽離子E⁺的電子層結(jié)構(gòu)與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答：
（1）元素名稱是：ABCDE．
（2）C元素位于第周期，第族
（3）B的最高價(jià)氧化物與E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
（4）A和D的化合物與C和D的化合物（DC₂）能否反應(yīng)？，若能反應(yīng)寫出反應(yīng)方程式．．