向80mL 0.1mol?L^-1稀HNO₃溶液中加入銅粉和鐵粉混合物，固體完全溶解，在反應(yīng)后溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色．銅粉和鐵粉混合物的質(zhì)量可能是（　　）

化學(xué)與人類生產(chǎn)，生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

一定溫度下，容積為1L的密閉容器中投入0.5mol PCl₅（g），存在平衡：PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）．反應(yīng)過程中測得部分數(shù)據(jù)如下表：

時間	n（PCl5）/mol	n（PCl3）/mol	n（Cl2）/mol
0	0.5	0	0
t1	0.45
t2		0.1
t3	0.4

（1）t₁時刻，測得反應(yīng)吸收的熱量為a kJ．PCl₃（g）與Cl₂（g）反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）t₂時：v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）相同溫度下，改為往容器中投入0.2mol PCl₅（g）、0.2mol PCl₃（g）、0.1mol Cl₂（g），到達平衡前，PCl₅的物質(zhì)的量將（填“增大”、“減小”、“不變”）．

室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�

（1）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象的說法正確的是．
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu²⁺的濃度不變
B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH₃）₄]²⁺
C．在[Cu（NH₃）₄]²⁺中，且Cu²⁺給出孤對電子，NH₃提供空軌道
D．向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化，因為[Cu（NH₃）₄]²⁺不會與乙醇發(fā)生反應(yīng)
（2）寫出（1）過程中的離子方程式；；
（3）Cu元素與Cl元素形成的一種離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（藍色球代表氯離子），該氯化物的化學(xué)式是，若該化合物晶體的密度為ρ g/cm³，N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的體積是cm³．

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�

已知：NH₂COO^-+2H₂O?HCO₃^-+NH₃?H₂O．現(xiàn)用兩份氨基甲酸銨溶液在不同溫度（T₁和T₂）下實驗，得到c（NH₂COO^-）隨時間變化關(guān)系如圖所示．以下分析正確的是（　�。�

（1）天然水中含有細菌，其主要成分是蛋白質(zhì)，寫出兩種家庭中能殺滅水中細菌的簡單方法、．
（2）現(xiàn)有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有MgCl₂、CaCl₂．利用下列試劑中的一部分或全部，設(shè)計軟化該水的實驗方案．
試劑：①Ca（OH）₂溶液  ②NaOH溶液  ③飽和Na₂CO₃溶液  ④肥皂水
實驗方案：（填寫下表）

實驗步驟	現(xiàn)象	離子方程式
①向硬水中加入Ca（OH）2溶液，直到   為止．
②繼續(xù)向溶液中加入   溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止．
③將上述混合物   （填操作名稱）．	--	--

（3）利用海水得到淡水的方法有蒸餾法、電滲析法等．電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．
a接電源的極，I口排出的是（填“淡水”或“海水”）．
（4）在（3）中某口排出的濃海水中溴元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，現(xiàn)用氯氣將其中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，則處理1000t該濃海水需標準狀況下的氯氣的體積為m³．

某pH=l的無色透明溶液中，能大量共存的是（　�。�

僅用下表提供的儀器和藥品，就能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

編號	儀器	藥品	實驗?zāi)康?/TD>
A	托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒	NaCl固體、蒸餾水	配制一定質(zhì)量分 數(shù)的NaCl溶液
B	分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞	鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液	證明非金屬性： Cl＞C＞Si
C	酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺（帶鐵夾）	已知濃度的鹽酸、 待測NaOH溶液	測定NaOH溶液 的物質(zhì)的量濃度
D	燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺	待提純的A1C13溶液、NaOH溶液	提純混有MgC12 雜質(zhì)的AlCl3溶液