下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（　�。�

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大	NaCl晶體中C1-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B	通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高	Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小
C	金屬晶體具有良好的延展性	金屬晶體中的原子層可以發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)但不會(huì)改變?cè)瓉?lái)的排列方式，也不會(huì)破壞金屬鍵
D	P4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電	P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物

在200℃時(shí)，將1molH₂（g）和2mol I₂（g） 充入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）
（1）反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，c（H₂）= mol/L，c （I₂）=mol/L，c （HI）=mol/L，所以化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率最大（用“正”“逆”填空，下同），而反應(yīng)速率最小（為零）；
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為 c（H₂），c（I₂）
而c（HI），從而使化學(xué)反應(yīng)速率V正而V逆（填“逐漸增大”或“逐漸減少”）
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到V正與V逆時(shí)，此反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)，若外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等都將．

（1）利用I₂的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H₂SO₃，然后用一定濃度I₂溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為，滴定反應(yīng)的離子方程式為．
（2）25℃時(shí)，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的電離常數(shù)K_a=1×10^-2 mol?L^-1 ，則該溫度下NaHSO₃水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K_b=mol?L^-1，若向NaHSO₃溶液中加入少量I₂，則溶液中

c(H2SO3)

c(HS O - 3 )

將（填“增大”、“減小”或“不變”）

反應(yīng) 4X（g）?Y（g）+2Z（g）△H＞0．下列反應(yīng)條件有利于生成Y的是（　�。�

治理“三廢”，保護(hù)環(huán)境，最主要的方法是（　�。�

下列哪些材料是新型無(wú)機(jī)材料（　　）
①玻璃   ②氮化硅材料   ③水泥   ④氮化鋁陶瓷   ⑤碳化硅陶瓷 ⑥氧化鋁陶瓷  ⑦陶瓷．

普通玻璃試劑瓶的主要成份是SiO₂．用該種試劑瓶保存NaOH溶液，長(zhǎng)期存放會(huì)在瓶口與瓶塞之間出現(xiàn)一種白色粉末狀物質(zhì)，生成該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式是．某同學(xué)取該白色粉末狀物質(zhì)溶于水，將得到的溶液分成兩份．
（1）一份中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液顯色，繼續(xù)滴加鹽酸，邊加邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體，生成凝膠的化學(xué)方程式是．用一束光線照射該凝膠會(huì)出現(xiàn)效應(yīng)． 
（2）另一份中通CO₂氣體，也會(huì)出現(xiàn)凝膠，說(shuō)明碳酸的酸性比硅酸的（填“強(qiáng)”或“弱”）．

長(zhǎng)期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供給，易患（　　）

下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（　　）

鎂、鋰在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線”位置關(guān)系，它們的性質(zhì)相似．例如，它們的單質(zhì)在過(guò)量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物…等，有關(guān)鋰的性質(zhì)敘述正確的是（　　）