在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（　　）

在稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液100mL中，加入固體 Ba（OH）₂5.13g，充分反應(yīng)后，測得溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L（設(shè)溶液的體積不變），再經(jīng)過過濾、干燥、得到沉淀物2.33g，求原溶液中SO₄^2-、H⁺的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

現(xiàn)有4.6gNa、2.4gMg、2.7gAl和6.4gCu，分別將其投入100mL1.5mol?L^-1鹽酸中：
（1）與鹽酸反應(yīng)最劇烈的金屬是（填元素符號，下同）
（2）最后金屬有剩余的是
（3）反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量最大的是．

盛有標況下40mLNO₂和N₂混合氣體的量筒倒立在盛水的燒杯中，最后水的質(zhì)量增加了0.036g，則原混合氣體中N₂的體積為毫升．

兩種金屬組成的合金65g，與氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣71g，則該合金的組成可能是（　�。�

在一定溫度下，將氣體X和Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z△H
在反應(yīng)過程中，X的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下表所示：下列說法不正確的是（　�。�

t/min	0	2	4	6	8	…	16	18
n（X）/mol	1.600	1.200	1.100	1.075	…	…	1.000	1.000

測定中和熱的實驗裝置如圖所示．請回答下列問題：
（1）量取反應(yīng)物時，取50mL 0.50mol?L^-1鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是（填字母）．
a.50mL 0.55mol?L^-1 NH₃?H₂O
b.50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液
c.1.0g NaOH固體
（2）燒杯間填滿碎紙片的作用是．
（3）在實驗過程中，該同學(xué)需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有（填字母）．
a．鹽酸的濃度
b．氫氧化鈉溶液的濃度
c．氫氧化鈉溶液的溫度
d．反應(yīng)過程中混合溶液的最高溫度
e．反應(yīng)過程中混合溶液的平均溫度
（4）實驗中改用60mL 0.50mol?L^-1鹽酸與60mL 0.50mol?L^-1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所得中和熱（填“相等”或“不相等”）．
（5）將100mL 0.55mol?L^-1 CH₃COOH溶液與100mL 0.50mol?L^-1 NaOH溶液混合，測得該反應(yīng)放出的熱量為53.3kJ（折合成生成1mol H₂O放出的熱量），1mol CH₃COOH與NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H₂O放出熱的文獻值為-56.1mol?L^-1，則（1）中測得的實驗值出現(xiàn)偏差的可能原因是（至少說出一點）．

在碳酸鈣和二氧化硅的混合物30g，在高溫下使兩者充分反應(yīng)，放出氣體，冷卻后稱重為21.2g，把反應(yīng)生成物加適量水，攪拌，再把水蒸干，稱其重量為22.1g，問：
（1）標準狀況下產(chǎn)生多少升氣體？
（2）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？

將4.34gNa、Na₂O、Na₂O₂的混合物與足量水反應(yīng)，生成的氣體在標準狀況下得到0.672L混合氣體．該混合氣體通過電火花產(chǎn)生器，恰好完全反應(yīng)，則混合物中Na、Na₂O和Na₂O₂的物質(zhì)的量之比為（　�。�

1989年國際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會（IUPAC）的無機化學(xué)命名委員會建議將原長式周期表的ⅠA、ⅡA…族改為0、1、2…17共18列．
（1）第17列第3周期元素的名稱和符號為．
（2）72號元素鉿（Hf）位于周期，第列．價電子構(gòu)型為．
（3）第2周期第2列元素Be是一種新興材料，與同列元素相比，Be具有反常性質(zhì)．寫出BeCl₂在氣態(tài)（相對分子質(zhì)量在80-160之間）和固態(tài)[（BeCl₂）_n]時的結(jié)構(gòu)．并說明Be的成鍵軌道類型．
（4）若把稀有氣體元素看作非金屬，并假定元素周期表是有限的．預(yù)測周期表中應(yīng)有種非金屬元素，還有種尚未發(fā)現(xiàn)．