t℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10^-13，則該溫度25℃（填大于，小于）．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（忽略混合后體積變化），若所得混合液為中性，則a：b=．

下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，最后得到該物質(zhì)固體的是（　�。�

如圖所示的實(shí)驗(yàn)．下列說法不正確的是（　　）

某海域海水一些化學(xué)成分如下表

海水成分	Na+	Ca2+	Mg2+	HCO3-	Zn2+
含量/mol?L-1	0.4	0.002	0.045	0.002	10-7

已知：25℃時(shí)，K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9、K_sp（MgCO₃）=6.8×10^-6，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11．
某化學(xué)小組同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)制備MgCl₂，并提取Zn．設(shè)計(jì)流程如圖1：
[假設(shè)①②過程溶液體積不變，忽略分離過程的損失]
（1）25℃時(shí)測得海水的pH為8.0，其原因是（寫離子方程式）．
（2）如圖為溶液pH與對應(yīng)的Zn²⁺、[Zn（OH）₄]^2-物質(zhì)的量濃度的對數(shù)坐標(biāo)圖．請結(jié)合圖中數(shù)據(jù)回答：試劑X的化學(xué)式為；由濾液F到沉淀C過程（一般認(rèn)為離子濃度低于10^-5mol/L就是沉淀完全），則調(diào)節(jié)的pH的范圍為．
（3）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)，把MgCl₂溶液蒸發(fā)、灼燒所得的白色固體難溶解于水，于是認(rèn)為其主要成分是MgO．你認(rèn)為（填“正確”、“不正確”），原因是（用化學(xué)方程式表示）、．
（4）由圖2中c（Zn²⁺）計(jì)算Zn（OH）₂的溶度積K_sp=．

已知298K時(shí)，Ksp（CaCO₃）=2.80×10^-9，Ksp（CaSO₄）=5.6×10^-5，求此溫度下該反應(yīng)CaSO₄（s）+CO₃^2-?CaCO₃（s）+SO₄^2-的平衡常數(shù)K的數(shù)值為．

硫酸銨是農(nóng)村常用的一種銨態(tài)氮肥，試回答下列問題：
下列物質(zhì)不能跟硫酸銨肥料混合施用的是（　�。�

CaC₂、AlN、Al₄C₃、Mg₂C₃、Li₂C₂等同屬于離子型碳化物，請通過CaC₂制C₂H₂的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是（　�。�