肼的電離方程式．

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中正確的是（　�。�

下列條件的離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的（　　）
①KMnO₄溶液中加入H₂O₂，紫色褪去：2MnO₄^-+H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+3O₂↑+4H₂O
②FeBr₂溶液中通入足量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
③NaH₂PO₄溶液滴加足量Ba（OH）₂溶液：3H₂PO₄^-+3Ba²⁺+6OH^-=Ba₃（PO₄）₂↓+PO₄^3-+6H₂O
④NH₄HCO₃溶液中加少量NaOH溶液：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O．

a、已知水在25℃和100℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖1：
（1）100℃時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為（填“A”或“B”）
（2）該溫度下水的離子積為
b、25℃時(shí)，向1L 1mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1mol?L^-1 CH₃COONa固體，
（3）則醋酸的電離平衡向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中

c(CH3COO-)c(H+)

c(CH3COOH)

的值（填“增大”、“減小”或“不變”）
  c、25℃時(shí)，在0.1mol/L醋酸溶液中，對(duì)醋酸的電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺進(jìn)行分析：（從“增大”、“減小”、“不變”、“正”、“逆”中選擇填充第（3）小題）
（4）當(dāng)向該溶液中加水，則平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液的n（H⁺）；溶液的c（H⁺）．
（5）已知25℃，電離平衡常數(shù)K=1.75×10^-5 

1.75

=1.32，該溫度下溶液中的c（CH₃COO^-）= mol?L^-1
（6）請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出加水稀釋后該醋酸溶液pH變化示意圖：

下列離子反應(yīng)方程式書寫不正確的是（　　）

完成下列離子反應(yīng)方程式
（1）將鐵粉投入到CuSO₄溶液中
（2將Al₂O₃溶于稀鹽酸中
（3）將金屬鋁投入到NaOH溶液中
（4）將Ba（OH）₂溶液與H₂SO₄溶液混合．

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，回答下列問題：
（1）將溶液甲：pH=4的NH₄Cl溶液及溶液乙：pH=4的鹽酸，分別加水稀釋10倍，pH變化較大的是溶液（填“甲”、“乙”，下同），稀釋后水的電離程度較大的是溶液．
（2）在密閉容器中加入一定量N₂O₅，發(fā)生分解反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為k=．
②提出一個(gè)合理措施，使得該反應(yīng)反應(yīng)速率減小，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
③通過NO_x傳感器可監(jiān)測(cè)汽車尾氣中NO_x含量，工作原理如圖1：寫出NiO電極的電極反應(yīng)式．
（3）25℃時(shí)，0.1mol Na₂CO₃與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖2所示．
①CO₃^2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=

c(HC O - 3 )?c(OH-)

c(C O 2- 3 )

，選擇圖中合理數(shù)據(jù)，算得CO₃^2-水解常數(shù)Kh=．
②W點(diǎn)所示的溶液中：3c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（Cl^-）（選填“＞”“＜”或“=”）c（Na⁺）．

依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa 1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
（2）若適量的N₂和O₂反應(yīng)，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為．
（3））已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為
（4）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ?mol^-1H₂O（l）  H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1則0.5mol丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為．

對(duì)二氟二氯甲烷（CCl₂F₂）的認(rèn)識(shí)正確的是（　　）

常溫下，K（CH₃COOH）＞K₁（H₂CO₃）＞K（HClO）＞K₂（HCO₃^-）下列離子方程式書寫正確的是（　　）