磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca₃（PO4）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀
10C+P₄O₁₀═P₄+10CO
每生成1mol P₄時，就有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C₆H₈O₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L^-1 I₂溶液V₁ mL，充分反應(yīng)后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液V₂ mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：
2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率．某同學(xué)設(shè)計實驗如表所示：

	0.01mol?L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01mol?L-1Na2SO3 溶液的體積/mL	H2O的體積/mL	實驗溫度/℃	溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1	5	V1	35	25
實驗2	5	5	40	25
實驗3	5	5	V2	0

該實驗的目的是；表中V₂=mL．

下列說法中，正確的是（　�。�

下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

亞氯酸鈉（NaClO₂）是重要的含氯消毒劑，工業(yè)上主要有吸收法和電解法兩種制取方法．生產(chǎn)過程中生成的ClO₂氣體很不穩(wěn)定，濃度高時易爆炸．簡易工藝流程如下所示：下列說法中不正確的是（　�。�

在MgCl₂、Cl₂、Ca（ClO）₂、HClO₂、（　�。�、Cl₂O₇的排列中，括號內(nèi)應(yīng)填入的物質(zhì)的化學(xué)式是（　�。�

將一定量的醋酸與一定量的NaOH溶液混合，下列說法中不正確的是（　　）

氯氣常用于自來水廠殺菌消毒．
（1）工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，鐵電極作極，石墨電極上的電極反應(yīng)式為．
（2）氯氧化法是在堿性條件下，用Cl₂將廢水中的CN^-氧化成無毒的N₂和CO₂．該反應(yīng)的離子方程式為．
（3）氯胺（NH₂Cl）消毒法是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl，生成的NH₂Cl比HClO穩(wěn)定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用．
①氯胺能消毒殺菌的原因是（用化學(xué)方程式表示）．
②氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH₄⁺的形式存在．
已知：NH₄⁺（aq）+1.5O₂（g）═NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O （l）△H=-273kJ?mol^-1
NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═NO₃^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O （l）△H=-346kJ?mol^-1
NO₂^-（aq）被O₂氧化成NO₃^-（aq）的熱化學(xué)方程式為．

將Na₂O₂投入FeCl₃溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�

2mol NaHCO₃和1mol Na₂O₂固體在密閉容器中加熱，使其充分反應(yīng)，則最后容器中剩余的固體是 （　�。�

下列有關(guān)廚房中鋁制品的使用中，你認為合理的是（　�。�