下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

氮化硅（S_i3N₄）陶瓷材料可應用于原子反應堆．氮化硅可由下列反應制得：3SiO₂+6C+2N₂

高溫

Si₃N₄+6CO+Si₃N₄中氮元素的化合價為-3．完成下列填空：
（1）上述反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目
（2）該反應的氧化劑是，被氧化的元素是．
（3）若生成0.25mol Si₃N₄，則反應過程中轉(zhuǎn)移個電子．

我國西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號丙”運載火箭成功發(fā)射嫦娥二號探月衛(wèi)星，火箭的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨（NH₄ClO₄）的固體混合物，點燃時，鋁粉被氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應：2NH₄ClO₄=N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑，反應放出大量的熱．
（1）該反應中被氧化的元素是．
（2）對該反應的反應類型判斷正確的是．
A．氧化還原反應　B．復分解反應   C．置換反應   D．分解反應
（3）該反應中若生成1moLCl₂，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為個；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為．

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�

能與Fe³⁺反應，且能證明Fe³⁺具有氧化性的試劑是（　�。�
①SCN^-；②Fe；③Fe²⁺；④Cu；⑤H₂S；⑥OH^-．

（1）9.5g MgCl₂溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為，取溶液25.0mL，稀釋到500mL，此時溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為，在這兩個實驗中除了用燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是．
（2）在反應3Cl₂+6KOH（濃）═5KCl+KClO₃+3H₂O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，3molCl₂參加該反應時，反應中轉(zhuǎn)移mol電子．
（3）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO₃^-+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O．KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
①寫出該氧化還原反應的化學方程式（不需要配平）：．
②反應中硝酸體現(xiàn)了的性質(zhì)．

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的 易爆物二氧化氯．其變化可表示為：2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
（1）請分析該反應中電子轉(zhuǎn)移的情況（用雙線橋法表示）
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是（填序號）．
①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）若有1mol HCl參與反應，則被還原的KClO₃為mol，轉(zhuǎn)移的電子為mol．
（4）ClO₂具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的倍．

已知以下兩個氧化還原反應的化學方程式：
①Cl₂+H₂O═HCl+HClO   ②2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe
（1）表示反應①中的電子轉(zhuǎn)移情況：．
（2）若反應②中每生成56g Fe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是：．

（1）某溫度下，純水中c=2.0×10^-7mol/L，則此時c=mol/L，水的離子積Kw=；相同條件下，測得①Na₂CO₃（aq）②CH₃COONa（aq）③NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同．那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是．（填序號）
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、CH₃COOH（aq）各100mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是；
②分別用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V₁、V₂、V₃，它們由大到小的順序是．
③反應開始時，反應速率．（填A、HCl最快；B、H₂SO₄最快；C、CH₃COOH最快；D、一樣快）
（3）0.020mol/L的HCN（aq）與0.020mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c （Na⁺）＞c（ CN^-），用“＞、＜、=”符號填空
①溶液中c （OH^-）c （H⁺）       ②c （HCN）c （CN^-）

下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　　）