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相關(guān)習(xí)題

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科目： 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ．mol^-1實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是（　�。�

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時體系能量的變化
容器編號	X₂	Y₂	XY₃	達(dá)平衡時體系能量的變化
①	1	3	0	放熱23.15kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q（Q＞0）

A、容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B、達(dá)平衡時，兩個容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度均為2mol?L^-1

C、容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量為Q

D、若將容器①體積縮小為0.20L，則達(dá)平衡時放出的熱量大于23.15kJ

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科目： 來源： 題型：

鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）用Na₂CO₃熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O₂為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破．該電池示意圖如圖：負(fù)極電極反應(yīng)式為

，為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質(zhì)	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是

（填離子符號），根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L^-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是

（填編號）．
A．HCN B．HClO C．CH₃COOH D．H₂CO₃
（3）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純．
當(dāng)300mL 1mol?L^-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO₂時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="agscoo0" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

．
幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺離子的溶液中滴加NaOH溶液時，

（填離子符號）先沉淀，K_sp[Fe（OH）₂]

K_sp[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目： 來源： 題型：

科學(xué)家利用Na₂CO₃溶液的噴淋捕捉空氣中的CO₂，設(shè)計技術(shù)流程如圖1．請回答下列問題：

（1）Na₂CO₃溶液噴成霧狀的目的是

．
（2）在500℃的反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（3）在整個流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

．
（4）為研究合成塔反應(yīng)的最佳條件，在10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），對于圖2實(shí)驗(yàn)結(jié)果（注：T₁、T₂均大于300℃）說法正確的是

（填序號）．
a．向密閉容器中不斷補(bǔ)充CO₂，H₂轉(zhuǎn)化率增大
b．該反應(yīng)在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時小
c．溫度為T₁時，從反應(yīng)開始到平衡，H₂的平均速率為v（H₂）=

mol?L^-1?min^-1
d．平衡處于A點(diǎn)時密閉容器溫度從T₁變到T₂，

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（5）將制備的甲醇用于圖3裝置．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為19.2g時，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L．

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科目： 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�

A、稀釋Na₂CO₃溶液時，

c(HC

)?c(OH-)

c(C

)

增大

B、500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

500℃、30MPa

2NH₃（g），△H=-38.6 kJ?mol^-1

C、相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量

D、常溫下反應(yīng)4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）的△H＜0，△S＜0

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科目： 來源： 題型：

下列溶液加熱蒸干后并灼燒，能析出溶質(zhì)固體的是（　�。�

A、AlCl₃

B、KHCO₃

C、Fe₂（SO₄）₃

D、NH₄HCO₃

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科目： 來源： 題型：

相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HC1O說法正確的是（　　）

A、電離程度：HCN＞HClO

B、pH：HClO＞HCN

C、NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN

D、酸根離子濃度：c（ClO^-）＞c（CN^--）

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科目： 來源： 題型：

鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質(zhì)	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強(qiáng)的是

_，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L^-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是

（填編號）．
A．HCNB．HClOC．CH₃COOHD．H₂CO₃
（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO₃②100ml 0.1mol/L Na₂CO₃兩種溶液中水電離出的H⁺個數(shù)：①

②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：①

②
（3）NaHCO₃是一種

（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；寫出HCO₃^-水解的離子方程式：

；
常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="0kmscma" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

．
（4）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純．
①當(dāng)150ml 1mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO₂時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="wmgemwm" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

②幾種離子開始沉淀時的PH如下表：

離子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺離子的溶液中滴加NaOH溶液時，

（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）₂]

Ksp[Mg（OH）₂]（填“＞”、“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為

．（K_spCu（OH）₂=2×10^-20mol²?L^-2）

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