FeCl₃水解平衡為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；若要使c（Fe³⁺）降低，且pH值增大的方法是（　�。�

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH₄⁺濃度最大的是（　�。�

鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質(zhì)、合金及化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛．
（一）工業(yè)廢水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理．常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶 液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
（1）用Fe作電極的目的是．
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)式解釋）溶液中同時生成的沉淀還有．
（二）氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400⁰C以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮 化鐵．制備高純鐵粉涉及的主要生產(chǎn)流程如圖：

已知：①某赤鐵礦石含60.0% Fe₂O₃、3.6% FeO，還含有A1₂O₃、MnO₂、CuO等．
②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的PH如表：

沉淀物	AI（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	6.7

（3）步驟②中加雙氧水的目的是，pH控制在3.4的作用是．已知25°C時，K_SP[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20，該溫度下反應(yīng)：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺的平衡常數(shù)K=．
（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？
（5）制備氮化鐵磁粉的反應(yīng)：Fe+NH₃→_550℃^H₂Fe_rN_y+H₂（未配平），若整個過程中消耗氨氣34.0g，消耗赤鐵礦石2kg，設(shè)整個過程中無損耗，則氮化鐵磁粉的化學式為．

（1）同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl  ③CH₃COONH₄，其中c（NH₄⁺） 由小到大的順序是（填序號，下同）．
（2）同濃度的下列溶液：①（NH₄）₂SO₄    ②NH₄Cl  ③Na₂CO₃  ④NaHCO₃，其中pH 由大到小的順序是．
（3）現(xiàn)有下列物質(zhì) ①NaCl晶體   ②液態(tài)SO₂   ③純醋酸  ④硫酸鋇固體
⑤銅　⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl  ⑧NaOH溶液  請用以上物質(zhì)回答下列問題．
屬于強電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導電的是； 屬于弱電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導電的是．

有100mL 0.2mol/L 的Na₂SO₄溶液，將此溶液稀釋到200mL，則溶液中Na⁺的物質(zhì)的量是．

質(zhì)量相同的 ①HCl  ②NH₃  ③CO₂  ④O₂四種氣體中，含有分子數(shù)目最多的是（填序號）．

加氟牙膏是含有微量氟化物的添加劑，可防止齲齒，長期使用加氟牙膏在牙齒表面生成了一層質(zhì)地堅硬、溶解度小的氟磷酸酸鈣，其化學式為Ca₂F₂（PO₄）₂，1molCa₂F₂（PO₄）₂，中含有氟離子的物質(zhì)的量為（　�。�

常溫下，將0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L的混合溶液．
（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示，，．
（2）該溶液中，濃度為0.01mol/L的粒子是，濃度為0.002mol/L的粒子是．
（3）和 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol．

1.5mol SO₂共含有個原子，1.5mol SO₂ 所含氧原子數(shù)與gSO₃所含氧原子數(shù)相等．

已知溫度為T℃時水的離子積常數(shù)為K_w，該溫度下，m mol/L稀氨水和n mol/L稀鹽酸等體積混合，下列判斷一定錯誤的是（　�。�