下列錯誤的選項 （　　）

下列5種烴：（1）2-甲基丁烷；（2）2，2一二甲基丙烷；（3）戊烷；（4）丙烷；（5）丁烷，按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是（　�。�

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的 易爆物二氧化氯．其變化可表示為：2KClO₃+4HCl（濃）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
（1）請分析該反應中電子轉移的情況（用雙線橋法表示）
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是，產生0.1molCl₂轉移的電子為mol．
（4）ClO₂具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的倍．

下列說法正確的是（　�。�

一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：NH₄NO₃→HNO₃+N₂+H₂O，在反應中被還原與被氧化的氮原子數(shù)之比為（　�。�

常溫下，物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液：①Na₂CO₃②NaOH③NaHSO₄④NH₄Cl⑤NaNO₃，溶液的pH由大到小的順序排列正確的是（　�。�

常溫下，下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度的關系正確的是（　�。�

已知某二元酸在水中的電離方程式是：H₂RO₄═H⁺+HRO₄^-，HRO₄^-?H⁺+RO₄^2-．回答下列問題：
（1）Na₂RO₄溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na₂RO₄溶液中，下列粒子濃度關系正確的是．
A．c（RO₄^2-）+c（HRO₄^-）+c（H₂RO₄）=0.1mol/L
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HRO₄^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HRO₄^-）+2c（RO₄^2-）
D．c（Na⁺）=2c（RO₄^2-）+2c（HRO₄^-）
（3）如果25℃時，0.1mol/L的NaHRO₄溶液中c（RO₄^2-）=0.029mol/L，則0.1mol/L H₂RO₄溶液中c（RO₄^2-）0.029mol/L（填“＜”、“＞”或“=”） 原因是：．
（4）25℃時，0.1mol/L NaHRO₄溶液中各種離子濃度由大到小的順序是．
（5 ）25℃時，0.1mol/L H₂RO₄溶液的pH=-lg0.11，則此時溶液中c（RO₄^2-）=mol/L．

（1）某同學記了有關硝酸的事實，你知道這些事實分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質？A、酸性B、不穩(wěn)定性C、揮發(fā)性D、強氧化性，請將字母填在括號中．
①久置的硝酸顯黃
②鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸
③銅片放入在硝酸中，溶液變藍，有氣體產生
④碳單質放入熱的濃硝酸中產生大量的紅棕色氣體
⑤濃硝酸敞口放置在空氣中，質量會減少
⑥石蕊溶液中滴入濃硝酸中顯紅色，后又變無色
（2）相同質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與足量鹽酸反應生成氣體，但產生的氣體更多更快的是．寫出碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸反應的化學反應方程式、．

同種非金屬元素常具有多種不同價態(tài)，它們組成的物質之間的相互轉化可以用氧化還原理論來研究．下列是N₂經(jīng)過一系列的變化生成重要的化工原料NH₃和HNO₃的過程：

（1）實驗室檢驗A常用反應（填序號），現(xiàn)象是．
（2）由反應①推得N₂與Mg反應的化學方程式為，其中N₂做劑（填“氧化”或“還原”）．
（3）⑤是工業(yè)制硝酸的重要反應，反應的化學方程式為，在此轉化中每反應1mol NH₃，轉移的電子是mol．
（4）某同學把充滿NO₂的試管倒立在水中，邊振蕩邊觀察，發(fā)現(xiàn)液面逐漸上升，但不能充滿試管，此變化過程的化學方程式為；
如果同時在水下不斷給試管中通入O₂，發(fā)現(xiàn)水最后可以充滿試管．此過程對工業(yè)制硝酸的啟示是．