下列說法中正確的是（　�。�

（1）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃．
a．除去Al³⁺的離子方程式是．
b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試荊．稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水
所選試劑為
（2）為了測定某探究活動中FeCl₃稀溶液的濃度，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：
①移取25.00mLFeCl₃稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，再用c mol/L KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是．
②重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則FeCl₃稀溶液物質(zhì)的量濃度為mol/L．

一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₃氣體平衡濃度不改變的是（　�。�

某溫度下，對可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

在t₁℃時，反應(yīng)2A（g）?B（g）△H，達(dá)到平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為

.

M1

；在t₂℃時，該反應(yīng)平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為

.

M2

．當(dāng)從t₁℃升溫至t₂℃時，下列說法正確的是（　�。�

下圖為一帶可移動隔板的密閉容器，某溫度下，左右兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡，此時隔板處于容器中央，若保持溫度不變，向左側(cè)容器中充入一定量的H₂，下列說法正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

甲醇（CH₃OH）是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
t℃時，往1L密閉容器中充入1mol CO和2molH₂．10min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，并測得CH₃OH（g）的濃度為0.8mol?L^-1．
（1）①該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（H₂）=．t℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=（mol?L^-1）^-2
②下列各項中，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（填序號）
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，測得v_正（CO）=v_逆（CH₃OH）
c．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的氣體密度不發(fā)生變化
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol H₂，同時生成1mol CH₃OH（g）
（2）如圖1是該反應(yīng)在T₁、T₂溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若保持容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是．
a．升高溫度 b．將CH₃OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強增大．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
則，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=kJ?mol^-1．
（4）我國在甲醇燃料電池技術(shù)方面已獲得重大突破．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為．

實現(xiàn)“節(jié)能減排和”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），下圖1 表示該反應(yīng)能量（單位為 kJ．mol^-1）變化：
（1）如圖表示反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其中△H=（用含有a、b的關(guān)系式表示）．
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充人1molCO₂和4mol H₂一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得 CO₂ 和 CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CH₃OH的平均反應(yīng)速率V（CH₃OH）=
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是（填字母）．
A．升高溫度   B．將CH₃OH（g）及時液化抽出C．選擇高效催化劑  D．再充入1molCO₂和4molH₂
（3）25℃，1.01x10⁵Pa時，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出363.3kJ 的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（4）選用合適的合金為電扱，以熔融K₂CO₃為電解液，可以制成一種以甲醇、空氣為原料的燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是：．

 向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X（g）+2Y（s）?2Z（g）；△H＜0．右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線．
（1）0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強逐漸．
（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
（2）推測在第7min時曲線變化的原因可能是
第13min時曲線變化的原因可能是（填序號）
①增加Z的量   ②增加X的量    ③升溫④降溫         ⑤使用催化劑．