氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO^-強(qiáng)．25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：
Cl₂（g）═Cl₂（aq）      K₁=10^-1.2
Cl₂（aq）+H₂O═HClO+H⁺+Cl^-K₂=10^-3.4
HClO═H⁺+ClO^-Ka=？
其中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．下列表述錯誤的是（　�。�

廣州地區(qū)的自來水是采用氯氣消毒的，為了檢驗(yàn)Cl^-的存在，最好選用下列物質(zhì)中的（　�。�

下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（　�。�

如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO₂的性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)時向Na₂SO₃固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面．表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是（　�。�

選項	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋
A	BaCl2溶液變渾濁	SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO4沉淀
B	Na2S溶液變渾濁	SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)
C	酸性KMnO4溶液褪色	SO2具有還原性
D	品紅溶液褪色	SO2具有漂白性

為了除去混入CO₂中的SO₂，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中（　　）

下列有關(guān)二氧化硫的說法中，錯誤的是（　　）

實(shí)驗(yàn)室可由多條途徑得到SO₂．

（1）Na₂SO₃固體與較濃硫酸（加熱）反應(yīng)可以制得SO₂，可需用下列哪個裝置．（填裝置序號）
（2）銅與濃硫酸反應(yīng)可以制得SO₂，其化學(xué)方程式為．
（3）如果要在實(shí)驗(yàn)室制取SO₂，選用上述兩種方法中的哪種更合理，你的理由是．（答出一點(diǎn)就可）
（4）工業(yè)上硫酸工廠的廢氣含有SO₂不僅污染大氣，還會浪費(fèi)資源，請用化學(xué)方程式表示回收SO₂的原理、．

	第一份	第二份	第三份
樣品質(zhì)量	4.35	8.70	17.40
SO2體積（L）	0.448	0.896	1.12
硫的質(zhì)量	0.480	0.960	1.28

（5）海波（Na₂S₂O₃?5H₂O）也能與硫酸反應(yīng)制得SO₂（Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O）．工業(yè)制得的海波中可能含有Na₂SO₃．取三份質(zhì)量不同的樣品，分別加入40mL濃度相同的硫酸溶液后，過濾出硫黃，微熱使SO₂全部逸出，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
試計算：
①硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L．
②樣品中n（Na₂S₂O₃?5H₂O）：n（Na₂SO₃）=．

在下列給定條件下離子能大量共存或表示變化的方程式正確的是（　　）

下列離子方程式正確的是（　�。�

某一元弱酸HA的相對分子質(zhì)量為M．在t℃時，將ag HA完全溶解于水中，得VmL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρg/cm³，其中n（A^-）為bmol．下列敘述中，錯誤的是（　�。�