下列離子方程式中，正確的是（　�。�

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

礦物透閃石是制作玉器的一種原料，其化學(xué)式可用Ca_xMg_ySi₈O₂₂（OH）_m表示．
（1）Ca_xMg_ySi₈O₂₂（OH）_m改寫(xiě)成氧化物的形式為，化學(xué)式中x、y、m的代數(shù)關(guān)系式為．
（2）對(duì)礦物樣品粉末灼燒至恒重，則減少的質(zhì)量與灼燒后固體中Si元素的質(zhì)量比為（用m表示）．
（3）為確定Ca_xMg_ySi₈O₂₂（OH）_m的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱(chēng)取8.10g樣品粉末，加入足量稀鹽酸充分溶解，過(guò)濾，將沉淀灼燒得固體4.80g．
②另準(zhǔn)確稱(chēng)取l6.20克樣品粉末在空氣中灼燒，樣品減少的質(zhì)量隨灼燒時(shí)間的變化如圖所示．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

Cu與濃硫酸反應(yīng)可得硫酸銅溶液．某學(xué)習(xí)小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液，其反應(yīng)原理為2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．現(xiàn)欲將12.8g銅完全溶解，加蒸餾水后得200mL溶液．計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L．
（2）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol/L．

100mL 0.6mol/L AlCl₃溶液與一定量 0.4mol/L NaOH溶液混合后充分反應(yīng)，得到3.9g沉淀，求NaOH溶液的體積可能為多少mL．

實(shí)驗(yàn)室用硫酸廠(chǎng)燒渣制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）．為測(cè)量聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）：稱(chēng)取2.700g樣品，將樣品溶于足量的鹽酸后，滴加過(guò)量的BaCl₂：過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量固體的質(zhì)量為3.495g．若該聚鐵的主要成分為[Fe（OH）（SO₄）]_n，求該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol?L^-1的Na₂CO₃溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na₂CO₃固體的質(zhì)量分別為（　　）

向體積為VL的NaALO₂溶液中，開(kāi)始通入amolHCl氣體，則有bmol沉淀析出，繼續(xù)通入cmolHCl氣體后，產(chǎn)生的沉淀又恰好溶解，則原NaAlO₂溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)    ①是溶液    ②是膠體   ③是濁液   ④不能透過(guò)濾紙    ⑤能透過(guò)濾紙      ⑥能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)    ⑦靜置后，會(huì)析出黑色沉淀（　　）

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）表中字母a元素在周期表中位置．
（2）寫(xiě)出b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物所含化學(xué)鍵類(lèi)型．
（3）表內(nèi)短周期元素形成的物質(zhì)W、X、Y、Z，存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：X

+Cu

反映Ⅰ

Y

+W

反映Ⅱ

Z其中X為表中字母c元素的最高價(jià)含氧酸濃溶液；Y能使品紅溶液褪色；W為表中字母a元素形成的常見(jiàn)氣體．
①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為；反應(yīng)I的溶液中有一種白色固體析出，為了證明該物質(zhì)常采用的實(shí)驗(yàn)方法為．
②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為；寫(xiě)出一種提高Y轉(zhuǎn)化率的方法．
③常溫下d遇濃硫酸形成致密氧化物薄膜，若薄膜為Fe₃O₄，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．